- 1º BACHILLERATO 428
- FÍSICA 168
- CALOR 7
- CINEMÁTICA 70
Desplazamiento y espacio recorrido- Si un cuerpo se mueve hacia la derecha
- Un cuerpo que cae libremente de forma vertical
- Un cuerpo que gia con rapidez constante
- un giro acelerado
- Velocidad y aceleración cero
- Velocidad, aceleración tangencial y normal
- CINEMÁTICA VECTORIAL 18
- Integrar
- Integrar
- Posición de velocidad cero
- Posición de velocidad cero
- Posición de velocidad cero
- Posición de velocidad cero
- vector de posición y movimiento
- vector de posición y movimiento
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- COMPOSICIÓN DE MOVIMIENTOS 13
- Alcance
- Barca y rio
- Desde un avión disparamos un misil
- Desde un avión disparamos un misil
- Desde un helicóptero
- Desde una mesa
- Jugador de fútbol y valla
- Parabólico desde acantilado
- Parabólico desde acantilado
- Parabólico desde avión
- Parabólico desde pozo
- velocidad y posicion en un tiempo
- velocidad y posicion en un tiempo (copia)
- MOVIMIENTOS CIRCULARES 11
- MOVIMIENTOS RECTILÍNEOS 21
- DINÁMICA 40
- FUERZAS DE LA NATURALEZA 11
- FUERZAS EN GENERAL 23
- Calcular coeficiente de rozamiento
- Calcular el módulo de la aceleración
- Determinar la fuerza, en N, necesaria para tirar de un cuerpo de #m Kg hacia arriba de forma que baje con una aceleración de #a m/s2 (copia)
- Determinar la fuerza, en N, necesaria para tirar de un cuerpo de #m Kg hacia arriba de forma que suba con una aceleración de #a m/s2
- Suma de fuerzas
- Una locomotora tira de un tren
- MOMENTO LINEAL 6
- FUERZAS DE LA NATURALEZA 11
- ENERGÍA 10
- INTRODUCCIÓN MATEMÁTICA 36
- CONVERSIÓN DE COORDENADAS 12
- Polares a cartesianas
- Polares a cartesianas
- Polares a cartesianas
- Polares a cartesianas (radianes)
- Polares a cartesianas (radianes)
- Polares a cartesianas (radianes)
- Rectangulares a polares
- Rectangulares a polares
- Rectangulares a polares
- Rectangulares a polares (radianes)
- Rectangulares a polares (radianes)
- Rectangulares a polares (radianes)
- DERIVADAS 7
- INTEGRALES 5
- OPERACIONES CON VECTORES 6
- SUMA DE VECTORES 6
- CONVERSIÓN DE COORDENADAS 12
- MAS 5
- CALOR 7
- LE CHATELIER 1
- PRUEBA INICIAL 25
- PRUEBA INICIAL. CALCULO 10
- f) El cloro es un gas a temperatura ambiente y el cloruro de potasio funde a 776ºC
- h) ¿Por qué una disolución hierve a mayor temperatura que el disolvente puro?
- la plata conduce la corriente eléctrica y el cloruro de plata sólido no
- molécula BF3
- molécula NF3
- Número cuánticos electrones del nitrógeno
- Números cuánticos
- Pirita
- Sulfúrico y amoniaco
- tamaño iones
- PRUEBA INICIAL. TEXTO 15
- PRUEBA INICIAL. CALCULO 10
- QUÍMICA 234
- ATOMO 69
- BOHR 11
- Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
- El modelo de Bohr establecía que las órbitas permitidas en las que podía moverse el electrón no podía ser cualesquiera ya que:
- El modelo de Bohr para el hidrógeno:
- El modelo de Sommerfeld prevee órbitas elípticas, además de las circulares:
- En el modelo de Bohr-Sommerfeld una órbita está caracterizada por:
- Longitud de onda asociada
- Los espectros atómicos demostraban que los niveles de energía dentro del átomo:
- Según Bohr, los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó
- Señala la opción incorrecta para completar la frase: "Si un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, recibe en estimulo externo....."
- Si excitamos todos los electrones de una muestra de átomos
- Un electrón en el nivel da un espectro de emisión de
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 10
- ¿Cuántos electrones desapareados tiene el
- Algunos de los elementos que acomodan sus electrones en forma diferente a la esperada (ANOMALÍAS) son
- Cuando hay disponibles varios orbitales del mismo tipo, los electrones se acomodan de uno en uno en spines paralelos, en cada orbital, hasta semillenar los orbitales y luego se van apareando hasta completarlos. El texto anterior se refiere a
- El ion calcio tiene
- El sodio tiene
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del circonio es
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del galio es
- Es un término alemán que determina cómo se van llenando los electrones, en los diferentes niveles y subniveles, que va del menor al de mayor energía. El texto anterior corresponde a
- La siguiente configuración electrónica [Xe] 6s2 5d1 4f 3, corresponde a
- Para las siguientes configuraciones
- IONES 5
- MODELO CUÁNTICO 11
- ¿Cuáles son los valores permitidos para el número cuántico principal?
- a dualidad onda-corpúsculo consiste en que:
- El número cuántico magnético (m)
- El número de orbitales permitidos para el subnivel "d" es
- El pricipio de Incertidumbre de Heisenberg nos dice que:
- Empareja el número cuántico con el aspecto orbital
- En el modelo atómico actual:
- Indica a que tipo de orbital pertenecen los electrones ( n,l,m,s)
- Indica el orden de energía de los siguientes electrones según sus número cuánticos
- Indica si son posibles o imposibles los sigientes conjuntos de números cuánticos (n,l,m,s)
- l número cuántico que representa la forma del orbital, o nube electrónica asociada a un electrón, además de representar los subniveles de energía donde se localizan los electrones se denomina.
- ONDAS 10
- PLANCK 16
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (long)
- Calcula la velocidad
- Calcula la velocidad
- Calcula le energía cinética
- Calcula le energía cinética
- frecuencia umbral ( incid vel)
- Indica si se emiten electrones o no
- Indica si se emiten electrones o no
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Si la radiación umbral de un metal es
- Si la radiación umbral de un metal es
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- PROPIEDADES PERIÓDICAS 6
- BOHR 11
- ENLACE 60
- ¿Por qué se unen los átomos?
- Elementos de la tabla y electrones de valencia
- Indica cual de las siguientes afirmaciones es cierta
- Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.
- Ordena en base a la polaridad los siguientes enlaces
- Para que se forme un enlace
- Para que se pueda formar un enlace es necesario que:
- Pares de elementos y tipos de enlace
- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados
- Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?
- Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será:
- ENLACE COVALENTE 17
- ¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?
- El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ...
- El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...
- En el enlace covalente:
- En el enlace covalente:
- La molécula de dióxido de carbono es
- Los compuesto covalentes:
- Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:
- Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:
- Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno
- Una molécula covalente:
- Una molécula será polar si ...
- ENLACE IÓNICO 8
- A medida que los iones de una sustancia ionica sean más pequeños y cargados, ...
- En el enlace ionico, las fuerzas de atracción electrostática ...
- Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque
- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido
- Los compuestos iónicos son frágiles porque
- Los sólidos iónicos son...
- Predice la carga del ión más estable de los siguientes átomos
- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados
- ENLACE METÁLICO 5
- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es propia de los enlaces metálicos?
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..."
- Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta:
- Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad:
- Un sólido metálico está compuesto por:
- FUERZAS INTERMOLECULARES 11
- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde con un enlace de puente de hidrógeno?
- ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?
- ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?
- A temperatura ambiente, metano (CH4) es un gas, hexano (C6H14) e
- Al evaporar agua ¿Qué uniones tenemos que romper?
- Dados los compuestos siguientes: H 2 O ; H 4 Si ; CH 3 OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes:
- El etanal (HCOH) es solubles en agua, pero el metano (CH4
- El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:
- Indica qué moléculas tienen puentes de hidrógeno
- Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares serán dominantes en las uniones entre moléculas de:
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces que aparecen entre sus moléculas son:
- PROPIEDADES 8
- Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes:
- De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.
- La frase: "El enlace covalente es más débil que el enlace iónico, ya que los compuesto iónicos funden a mayor temperatura que los covalentes"
- Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:
- Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque
- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido
- Los compuestos iónicos son frágiles porque
- Los sólidos iónicos son...
- ESTADOS DE LA MATERIA 46
- CAMBIOS DE ESTADO 12
- ¡Cómo se llama el cambio de estado que se representa en cada tramo horizontal?
- Diagrama de Fase
- Diagrama de fase carbón
- Dilatación y estado
- El paso de sólido a gas
- Estados de la materia
- Indica el orden de los estados de la materia
- La siguiente gráfica representa el enfriamiento de un gas. ¿Cuánto vale la temperatura de condensación?
- La siguiente gráfica representa el enfriamiento de un gas. ¿Cuánto vale la temperatura de condensación?
- Mientras que un cuerpo está cambiando de estado
- Nombra los cambios de estado
- Temperatura y cambio de estado
- ESCALAS DE TEMPERATURA 14
- MOLES Y GRAMOS 19
- ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de
- ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de
- ¿Cuál es la masa en gramos de un mol de
- ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de
- ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de
- ¿Cuántas moléculas hay en
- ¿Cuántos átomos de hay en gramos de
- ¿Cuántos átomos de hay en gramos de
- ¿Cuántos átomos hay en
- ¿Cuántos átomos hay en
- ¿Cuántos moles hay en
- ¿Cuántos moles hay en
- Composición de un elemento
- Empareja cantidades equivalentes
- Empareja cantidades equivalentes
- Empareja cantidades equivalentes (gramos)
- Empareja cantidades equivalentes (gramos)
- En un recipiente átomos moleculas
- En un recipiente gramos moleculas
- CAMBIOS DE ESTADO 12
- REACCIONES QUÍMICAS 15
- TERMOQUÍMICA 44
- ENTALPÍAS DE ENLACE 8
- ENTALPÍAS DE REACCIÓN 15
- Calcule el calor de formación de #ma gramos de acetileno
- Calor carbonato cálcico
- calor combustion butano
- Calor combustion etanol
- Calor formación e hidrogenación
- Calor reacción amoniaco
- En. interna de reacción
- Hervir agua
- La entalpía de formación del amoniaco es ΔH°= -46.2 KJ/mol. Calcule el calor de reacción cuando se forman {a} litros de amoniaco medidos en condiciones estándar
- Los calores de combustión de la glucosa y del etanol
- Oxidación etanol
- Oxidación SO2
- Quemar gasolina
- Quemar gasolina
- Tostación de pirita
- ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE 11
- Energia libre carbonato
- Espontaneidad
- Espontaneidad reacciones endotérmicas
- Espontaneidad reacciones exotérmicas
- Formación de amoniaco
- Oxidación de SO2
- Sentido de la reacción
- Sentido de la reacción
- Sentido de la reacción
- Un proceso endotérmico (marque las opciones correctas)
- Un proceso exotérmico (marque las opciones correctas)
- TRABAJO DE EXPANSIÓN 10
- Al calentar cloruro de amonio sólido se
- Calor a volumen constante a partir de pres constante
- Calor combustión vol constante
- Diferencia entre qv y qp
- En la reacción: N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) se desprend
- Quemar etanol entalpia
- Racción ,en int, entalpía y trabajo
- trabajo expansión
- Vaporización (entalpía)
- Vaporización (trabajo)
- ENTALPÍAS DE ENLACE 8
- ATOMO 69
- FÍSICA 168
- 2º BACHILLERATO 356
- 00 ESTEQUIOMETRÍA 53
- DISOLUCIONES 12
- Concentrar una disolucion
- diluir disolución
- El problema
- El problema
- molaridad a fracción molar
- molaridad a molalidad
- molaridad a porcentaje
- Presión de vapor
- Se disuelven g de ácido en g de agua (fracc)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molalidad)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molaridad)
- Una disolucion molalidad y descenso crioscop
- GASES 18
- Calcula el volumen
- Calcula el volumen
- Calcula la presión
- Calcula la presión
- Calcula la presión (gramos)
- Calcula la temperatura
- Calcula la temperatura
- Cambio de las condiciones de un gas
- Cambio de las condiciones de un gas
- Cambio de las condiciones de un gas cambio presión
- Cambio de las condiciones de un gas cambio temp
- Cuál será la masa molecular de un gas
- Cuál será la masa molecular de un gas
- En un recipiente de 20 litros a 303 C se introducen {a} gramos de hidrógeno y {b} gramos de nitrógeno, calcula: a) La presión antes de reaccionar.
- masa de un gas
- masa de un gas
- Ordena de mayor a menor cantidad
- Ordena de mayor a menor cantidad
- MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS 11
- Calcula al masa que tendrá una molécula de
- Conocidas la fórmula del #comp y las masas atómicas correspondientes. Determinar:
- Conocidas la fórmula del #comp y las masas atómicas correspondientes. Determinar:
- cuántas moléculas de hay en
- cuántos átomos de hay en
- cuántos átomos de hay en moles
- cuántos moles de habrá si hay átomos
- cuántos moles de habrá si hay átomos
- Una sustancia contiene g de..... calcula su fórmula empírica
- Una sustancia contiene g de..... calcula su fórmula molecular
- Una sustancia contiene g de..... calcula su fórmula molecular
- REACCIONES: MASA 12
- Calcular rendimiento gases
- El departamento de policia
- El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3)
- La sosa caústica, hidróxido de sodio
- La sosa caústica, hidróxido de sodio con rend
- Quemar butano y propano
- reaccion con rendimiento y liimitante
- Reacción con riqueza y limitante
- reacción gases y volúmenes con limitante
- Reactivo limitante
- Reactivo limitante simple
- Si calcinamos (rendimiento)
- DISOLUCIONES 12
- 01 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 62
- BOHR 13
- Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
- El modelo de Bohr establecía que las órbitas permitidas en las que podía moverse el electrón no podía ser cualesquiera ya que:
- El modelo de Bohr para el hidrógeno:
- El modelo de Sommerfeld prevee órbitas elípticas, además de las circulares:
- Longitud de onda asociada
- Los espectros atómicos demostraban que los niveles de energía dentro del átomo:
- Modelo de Rutherford
- Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Según Bohr, los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó
- Señala la opción incorrecta para completar la frase: "Si un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, recibe en estimulo externo....."
- Si excitamos todos los electrones de una muestra de átomos
- Un electrón en el nivel da un espectro de emisión de
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 9
- Algunos de los elementos que acomodan sus electrones en forma diferente a la esperada (ANOMALÍAS) son
- Cuando hay disponibles varios orbitales del mismo tipo, los electrones se acomodan de uno en uno en spines paralelos, en cada orbital, hasta semillenar los orbitales y luego se van apareando hasta completarlos. El texto anterior se refiere a
- El ion calcio tiene
- El sodio tiene
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del circonio es
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del galio es
- Es un término alemán que determina cómo se van llenando los electrones, en los diferentes niveles y subniveles, que va del menor al de mayor energía. El texto anterior corresponde a
- La siguiente configuración electrónica [Xe] 6s2 5d1 4f 3, corresponde a
- Para las siguientes configuraciones
- MODELO CUÁNTICO 11
- ¿Cuáles son los valores permitidos para el número cuántico principal?
- a dualidad onda-corpúsculo consiste en que:
- El número cuántico magnético (m)
- El número de orbitales permitidos para el subnivel "d" es
- El pricipio de Incertidumbre de Heisenberg nos dice que:
- Empareja el número cuántico con el aspecto orbital
- En el modelo atómico actual:
- Indica a que tipo de orbital pertenecen los electrones ( n,l,m,s)
- Indica si son posibles o imposibles los sigientes conjuntos de números cuánticos (n,l,m,s)
- l número cuántico que representa la forma del orbital, o nube electrónica asociada a un electrón, además de representar los subniveles de energía donde se localizan los electrones se denomina.
- MODELO ACTUAL
- ONDAS 10
- PLANCK 15
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (long)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (long)
- Calcula la energía cinética
- Calcula la velocidad
- frecuencia umbral ( incid vel)
- frecuencia umbral ( incid vel)
- Indica si se emiten electrones o no
- Indica si se emiten electrones o no
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:(I)
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:(II)
- Si la radiación umbral de un metal es
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- PROPIEDADES PERIÓDICAS 3
- BOHR 13
- 02 ENLACE 70
- ¿Por qué se unen los átomos?
- Elementos de la tabla y electrones de valencia
- Indica cual de las siguientes afirmaciones es cierta
- Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.
- Ordena en base a la polaridad los siguientes enlaces
- Para que se forme un enlace
- Para que se pueda formar un enlace es necesario que:
- Pares de elementos y tipos de enlace
- Pares de elementos y tipos de enlace
- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados
- Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?
- Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será:
- ENLACE COVALENTE 20
- ¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?
- ¿Qué caracteriza a una molécula polarizada?
- El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...
- En el enlace covalente:
- En el enlace covalente:
- Los compuesto covalentes:
- Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de enlace:
- Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace:
- Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno
- Una molécula covalente:
- Una molécula será polar si ...
- GEOMETRÍA 9
- El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ...
- El NF3 es menos polar que el NH3 porque:
- El P puede formar el PCl5 pero el N no puede formar NCl5 porque:
- En la hibridación sp 2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:
- La forma geométrica de una molécula con hibridación sp 2 es:
- La molécula de dióxido de carbono es
- Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:
- Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp 3 en la formación de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:
- Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:
- ENLACE IÓNICO 13
- A medida que los iones de una sustancia ionica sean más pequeños y cargados, ...
- ciclo Born Haber AB
- ciclo Born Haber AB liquido
- ciclo Born Haber AB2 (copia)
- El ciclo de Born-Haber se utiliza para determinar ...
- Empareja cada compuesto con su energía reticular
- En el enlace ionico, las fuerzas de atracción electrostática ...
- En la siguiente tabla se indican varios compuestos y su energía reticular (KJ/mol). Sabiendo que el NaCl se diuelve en agua y que su energía reticular es de -787 KJ/mol) deduce cuál o cuáles serán solubles en agua
- En un compuesto iónico. Cuanto mayor sea la carga de los iones..
- Índice de coordinación
- La energía reticular es la energía necesaria para ...
- Predice la carga del ión más estable de los siguientes átomos
- Si en un compuesto iónico sustituimos aumentamos el radio de uno de los iones
- ENLACE METÁLICO 5
- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es propia de los enlaces metálicos?
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..."
- Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta:
- Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad:
- Un sólido metálico está compuesto por:
- FUERZAS INTERMOLECULARES 11
- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde con un enlace de puente de hidrógeno?
- ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?
- A temperatura ambiente, metano (CH4) es un gas, hexano (C6H14) e
- Al evaporar agua ¿Qué uniones tenemos que romper?
- Dados los compuestos siguientes: H 2 O ; H 4 Si ; CH 3 OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes:
- El etanal (HCOH) es solubles en agua, pero el metano (CH4
- El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:
- Fuerzas intermoleculares en el ácido benzoico
- Indica qué moléculas tienen puentes de hidrógeno
- Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares serán dominantes en las uniones entre moléculas de:
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces que aparecen entre sus moléculas son:
- PROPIEDADES 9
- Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes:
- De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.
- fusión Madelung
- La frase: "El enlace covalente es más débil que el enlace iónico, ya que los compuesto iónicos funden a mayor temperatura que los covalentes"
- Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:
- Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque
- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido
- Los compuestos iónicos son frágiles porque
- Los sólidos iónicos son...
- 03 CINÉTICA QUÍMICA 19
- Dada la reacción A + B —> C se puede afirmar que:
- En el proceso A+2B-->C +2D
- En una reacción endotérmica
- Factores de k
- La ecuación cinetica de la reacción
- Para la reacción en fase gaseosa:
- Para una reacción química en fase gaseosa
- Si un choque entre moléculas con la energía cinética suficiente para que puedan formar el complejo activado, no da lugar a los productos de reacción, es debido a que las moléculas no chocaron con una:
- CÁLCULOS 6
- Calcular energía de activación
- Concentración y tiempo
- Determinar orden de reacción
- Determinar orden de reacción 2 sustancias
- La constante de velocidad de una reacción a 25 ºC es 3´46.10-2 ¿Cuál será la constante de velocidad a 350 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 50,2 kJ/mol?
- La ley cinética de una reacción es v=K[A]2, para una reacción química simple.
- ENERGÍA ACTIVACIÓN 5
- 04 EQUILIBRIOS 26
- Alteración de equilibrio
- Calcular kc y kp
- Calcular kc y kp (II)
- Calcular kp y kc
- Calcular kp y kc (II)
- Calcular kp y kc con sólidos
- Cálculo de kc
- Cálculo de kp
- cálculo kc
- Cociente reacción
- Equilibrio con sólido
- Equilibrio hidrógeno - dióxido de carbono
- Equilibrio ozono
- Equlibrio heterogéneo
- Yodo e hidrógeno
- LE CHATELIER 11
- Catalizadores y equilibrios
- cociente de reacción
- cociente reaccion
- cociente reaccion (II)
- Dada la siguiente ecuación: N2 ( g ) + O2 ( g ) 2 NO(g) ; ΔH = - 1
- equilibrio con sólidos
- equilibrio con sólidos (copia)
- Le Chatelier(I)
- Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:
- Si nos dan el equilibrio químico entre el Yodo, Hidrógeno y yoduro de hidrógeno
- Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:
- 05 EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE 77
- ÁCIDO-BASE DÉBIL 12
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación (copia)
- cälcuio de pH en ácido débil
- cälcuio de pH en ácido débil
- cälcuio de pH en base débil
- cälcuio de pH en base débil
- Calcula grado de disociación
- pH ácido débil
- pH ácido débil
- ÁCIDO-BASE FUERTE 7
- DISOLUCIONES TAMPÓN 10
- amortiguadora con ácido fuerte
- amortiguadora con ácido fuerte (exceso ácido)
- amortiguadora con ácido fuerte (exceso ácido)
- amortiguadora con base fuerte
- amortiguadora con base fuerte (exceso base)
- amortiguadora con base fuerte (exceso base)
- Calculo de masa de sal
- mezcla de disoluciones
- mezcla de disoluciones base débil+ ácido fuerte
- SAL + ÁCIDO
- ESTEQUIOMETRÍA 4
- HIDRÓLISIS 11
- Calcular concentración sal ácido débil - base débil
- Calcular concentración sal ácido débil - base débil
- Calcular concentración sal ácido débil - base fuerte
- Calcular concentración sal ácido fuerte - base débil
- Calcular concentración sal ácido fuerte - base débil
- Calcular pH sal ácido débil - base fuerte
- Calcular pH sal ácido débil - base fuerte
- Calcular pH sal ácido débil - base fuerte
- Calcular pH sal ácido fuerte - base débil
- Calcular pH sal ácido fuerte - base débil
- Calcular pH sal ácido fuerte - base débil
- MISCELÁNEA 8
- VALORACIONES 25
- FUERTE - FUERTE 14
- ácido fuerte - base fuerte
- ácido fuerte - base fuerte
- Neutralización ácido fuerte - base fuerte
- Neutralización de una mezcla
- Neutralización de una mezcla
- Neutralización de una mezcla
- Neutralización de una mezcla
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- valoración de ácido fuerte - base fuerte
- valoración de ácido fuerte - base fuerte (II)
- FUERTE-DÉBIL 5
- NEUTRALIZACIONES 6
- FUERTE - FUERTE 14
- ÁCIDO-BASE DÉBIL 12
- 06 EQUILIBRIOS REDOX 21
- ácido nítrico y carbono
- Bromuro de sodio con ácido nítrico
- Clorato e hierro
- contenido en hierro
- Dicromato-yoduro
- Espontaneidad en redox
- Hidrogenosulfito y yodo
- nitrato de potasio y cloruro amónico
- Peramanganato
- Perbromato cinc
- Permanganato con sulfúrico
- Pilas
- sulfito y dicromato
- Valoración hierro (II) con dicromato
- Ver pares oxidación/reducción
- 07 EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN 14
- Calcular producto de solubilidad
- Calcular producto de solubilidad
- Disolución de sólido
- Disolución de sólido en disolución
- pH de una disolución de hidróxido
- resto de una disolución de hidróxido
- Solubilidad
- Solubilidad cloruros
- Solubilidad cloruros
- Solubilidad hidróxido con pH
- Solubilidad hidróxido de aluminio
- Solubilidad hidróxido de aluminio (copia)
- Solubilidad y energía reticular
- Variaciones en la solubilidad
- 08 LA QUÍMICA DEL CARBONO 3
- 09 QUÍMICA Y SOCIEDAD 1
- PRUEBA INICIAL 2 BACHILL. QUÍMICA 10
- f) El cloro es un gas a temperatura ambiente y el cloruro de potasio funde a 776ºC
- h) ¿Por qué una disolución hierve a mayor temperatura que el disolvente puro?
- la plata conduce la corriente eléctrica y el cloruro de plata sólido no
- molécula BF3
- molécula NF3
- Número cuánticos electrones del nitrógeno
- Números cuánticos
- Pirita
- Sulfúrico y amoniaco
- tamaño iones
- 00 ESTEQUIOMETRÍA 53
- 2º ESO 414
- CALOR Y TEMPERATURA 19
- ESCALAS DE TEMPERATURA 9
- TRANSMISIÓN DE CALOR 10
- Cuando unimos un cuerpo frío y uno caliente
- Las corrientes marinas son corrientes de
- Los climas costeros
- Los vientos en la atmósfera son corrientes de
- Para que haya conducción es imprescindible que entre los objetos haya:
- Para que haya convección es imprescindible que entre los objetos haya:
- Para que haya radiación es imprescindible que entre los objetos haya:
- TEMPERATURA Y AGITACIÓN
- Transmisión de calor
- Un charco se seca porque
- ESCALAS DE TEMPERATURA 9
- ENERGY 51
- ENERGY 30
- Cuando un cuerpo lanzado hacia arriba sube libremente...
- El calor y la luz producida en una combustión procede de:
- Entre dos cuerpos a diferente temperatura......
- Para que haya tranferencia de trabajo entre dos cuerpos hace falta que-
- subida y bajada de un cuerpo
- The best definition of energy is...
- Tipos de energía potencial
- Which of these energy changes takes place in a flashlight?
- Which of these means "stored energy"?
- ENERGY CALCULATIONS 11
- Calcula la energía cinética (g) (copia)
- Calcula la energía cinética de
- Calcula la energía cinética de (copia)
- Calcula la energía cinética de (g)
- Calcula la energía cinética de (g) (copia)
- Calcula la energía potencial de
- Calcula la energía potencial de (g)
- Ec, Ep y altura máxima
- Ec, Ep y altura máxima
- Energía cinética y potencial (2)
- Energía cinética y potencial (3)
- ENERGY UNITS CONVERSION 10
- SOURCES OF ENERGY 21
- Cambios de energía
- energía solar
- energy resources
- One advantage of wind energy is that....
- Renewable and non renewable
- renewable and non-renewable
- The fuel used in the nuclear reactor is ______.
- Two disadvantadges of nuclear fuysion are....
- What is coal made from?
- Which are fossil fuel sources of energy?
- Which description matches biomass?
- Which description matches wave power?
- Which energy resource involves splitting big atoms in smaller atoms?
- Which fuel doesn't come from dead living things?
- Which of these is a desirable property of a fuel for burning?
- Which of these is not a renewable source of energy?
- Which one is NOT a fossil fuel?
- Which words might correspond to the missing info1.gif?
- Which words might correspond to the missing info1.gif?
- Which words might correspond to the missing info1.gif?
- Which words might correspond to the missing info1.gif?
- ENERGY 30
- ESTADOS DE LA MATERIA Y PRESIÓN 32
- CAMBIOS DE ESTADO 13
- ¡Cómo se llama el cambio de estado que se representa en cada tramo horizontal?
- Diagrama de Fase
- Diagrama de fase carbón
- Dilatación y estado
- El paso de sólido a gas
- Estados de la materia
- Indica el orden de los estados de la materia
- La siguiente gráfica representa el enfriamiento de un gas. ¿Cuánto vale la temperatura de condensación?
- La siguiente gráfica representa el enfriamiento de un gas. ¿Cuánto vale la temperatura de condensación?
- Mientras que un cuerpo está cambiando de estado
- Nombra los cambios de estado
- Temperatura y cambio de estado
- Temperatura y cambio de estado
- GASES 8
- PRESIÓN 5
- TEMPERATURA ABSOLUTA 6
- CAMBIOS DE ESTADO 13
- FUERZAS 29
- Calcular aceleración
- Calcular aceleración Kp
- Calcular fuerza
- Convierte Kp a N
- Convierte N a Kp
- Peso en la Tierra y en Júpiter
- Peso en la Tierra y en la Luna
- MATERIAL WORLD 42
- ATOMO 6
- ENLACE QUÍMICO 36
- A _______ bond is a bond where a pair of atoms share valence electrons
- Atoms in a molecule are held together by
- The electrons involved in bonding are
- Typically, when two atoms form a chemical bond, the expected result is that the electrons
- When atoms share valence electrons, a(n) __________ is formed.
- When electrons cannot be gained or lost, they are _________.
- PROPIEDADES 22
- En un compuesto iónico
- Enlace ionico
- Marca de los siguientes compuestos quién o quiénes son:
- Propiedades
- Propiedades de compuestos 1
- Propiedades de compuestos 10
- Propiedades de compuestos 2
- Propiedades de compuestos 3
- Propiedades de compuestos 4
- Propiedades de compuestos 5
- Propiedades de compuestos 6
- Propiedades de compuestos 7
- Propiedades enlace (I)
- propiedades iónicos
- Solubilidad
- Un compuesto A
- Un compuesto B
- Un compuesto C
- Un compuesto covalente molecular
- Un compuesto D
- Un compuesto duro
- Un compuesto iónico
- TIPOS 8
- Generally speaking, when two nonmetals form a chemical bond, the bond is a(n)
- INDICA EL TIPO DE ENLACE QUE SE FORMARÁ ENTRE:
- INDICA EL TIPO DE ENLACE QUE SE FORMARÁ ENTRE:
- INDICA EL TIPO DE ENLACE QUE SE FORMARÁ ENTRE:
- INDICA EL TIPO DE ENLACE QUE SE FORMARÁ ENTRE:
- Tipos de enlace
- Tipos de enlace 2
- Tipos de enlace y elementos
- ATOMO 6
- MEZCLAS Y REACCIONES 36
- DISOLUCIONES 16
- % MASA 6
- g/l 9
- concentración (añadir disolvente)
- concentración (añadir disolvente) (copia)
- concentración (añadir soluto)
- concentración (añadir soluto) (copia)
- concentración (gramos y litros)
- concentración (mezcla de dos disoluciones)
- concentración (mezcla de dos disoluciones) (copia)
- concentración cc y gramos
- concentración cc y gramos
- % MASA 6
- FORMULACIÓN 20
- El Na2O
- Fe2O3
- Indica la fórmula de los siguientes compuestos
- la fórmula de es:
- la fórmula de es:
- Otro nombre para es:
- Otro nombre para el dióxido de azufre es:
- Otro nombre para el dióxido de silicio es
- Otro nombre para el trióxido de azufre es:
- Otro nombre para el trióxido de diníquel es:
- oxido
- SALES BINARIAS 1
- SALES BINARIAS 1
- SALES BINARIAS 2
- SALES BINARIAS 2
- SALES BINARIAS CLORURO 1
- SALES BINARIAS CLORURO 2
- SALES BINARIAS CLORURO 3
- SALES BINARIAS SULFURO 1
- SALES BINARIAS SULFURO 2
- DISOLUCIONES 16
- MOVIMIENTO 31
- ACELERACIÓN 7
- MOVIMIENTOS MÚLTIPLES 12
- MOVIMIENTOS SIMPLES 12
- AConversión Km/h a m/s
- Conversión Km/h a m/s
- Conversión Km/h a m/s (copia)
- Conversión m/s a Km/h
- Conversión m/s a Km/h (copia)
- DISTANCIA
- Distancia con origen distinto
- Distancia con origen distinto (copia)
- Distancia con origen distinto detrás
- Distancia con origen distinto detrás (copia)
- Tiempo
- velocidad
- ACELERACIÓN 7
- PRUEBA INICIAL 14
- UNIDADES Y MATERIA 85
- CONVERSIÓN DE UNIDADES 61
- DERIVADAS 20
- conversion de 1 (dm3/s)
- conversion de 1 (dm3/s)
- conversion de 1 (dm3/s)
- conversion de 1 (dm3/s)
- conversion de 1 (g/l)
- conversion de 1 (g/l)
- conversion de 1 (g/l)
- conversion de 1 (g/l)
- conversion de 1 (Kg*m2)
- conversion de 1 (Kg*m2)
- conversion de 1 (Kg*m2)
- conversion de 1 (Kg*m2)
- conversion de 1 (m/s2)
- conversion de 1 (m/s2)
- conversion de 1 (m/s2)
- conversion de 1 (m/s2)
- conversion de 1 (m2/s)
- conversion de 1 (m2/s)
- conversion de 1 (m2/s)
- conversion de 1 (m2/s)
- POTENCIA SIMPLE 20
- conversión de pot. simple (cm2)
- conversión de pot. simple (cm2)
- conversión de pot. simple (cm2)
- conversión de pot. simple (cm2)
- conversión de pot. simple (dm3)
- conversión de pot. simple (dm3)
- conversión de pot. simple (Km2)
- conversión de pot. simple (Km2)
- conversión de pot. simple (Km2)
- conversión de pot. simple (Km2)
- conversión de pot. simple (litros)
- conversión de pot. simple (litros)
- conversión de pot. simple (litros)
- conversión de pot. simple (litros)
- conversión de pot. simple (litros)
- conversión de pot. simple (litros)
- conversión de pot. simple (microm3)
- conversión de pot. simple (microm3)
- conversión de pot. simple (min2)
- conversión de pot. simple (min2)
- UNA UNIDAD 21
- conversion de 1 (cg)
- conversion de 1 (cg)
- conversion de 1 (dias)
- conversion de 1 (dias)
- conversion de 1 (dl)
- conversion de 1 (dl)
- conversion de 1 (h)
- conversion de 1 (h)
- conversion de 1 (Hw)
- conversion de 1 (Hw)
- conversion de 1 (Hw)
- conversion de 1 (Hw)
- conversion de 1 (Km)
- conversion de 1 (Km)
- conversion de 1 (mm)
- conversion de 1 (mm)
- conversion de 1 (ms)
- conversion de 1 (ms)
- conversion de 1 (Mw)
- conversion de 1 (Mw)
- conversion de 1 (Mw) (copia)
- DERIVADAS 20
- ERRORES 18
- Al medir un recipiente hemos obtenido las siguientes volúmenes
- Al medir una longitud hemos obtenido la siguiente medida
- Al medir una longitud hemos obtenido la siguiente medida
- Al medir una longitud hemos obtenido la siguiente medida
- Al medir una longitud hemos obtenido la siguiente medida
- Al medir una longitud hemos obtenido las siguientes medidas
- By doing repeated measurements with a systematic affect, the better estimate you can expect.
- Ordena las siguientes medidas en orden desde la más precisa
- Para encontrar la mejor estimación del verdadero valor de la longitud un trozo de roca
- Qué frase describe mejor La diferencia entre error estadístico y error metódico?
- Qué medida es más excata
- Rank the following measurements in order from the most precise to the least precise based on the relative uncertainty implied by each value:
- The difference between statistical error and systematic error is best described by which of the following?
- To find the best estimate of the true value for the length of a stick of rock
- BILINGÜE 4
- By doing repeated measurements with a systematic affect, the better estimate you can expect.
- Rank the following measurements in order from the most precise to the least precise based on the relative uncertainty implied by each value:
- The difference between statistical error and systematic error is best described by which of the following?
- To find the best estimate of the true value for the length of a stick of rock
- MÉTODO CIENTÍFICO 6
- Cuando los científicos indican incertidumbre en sus datos,están?
- La formulación de las teorías y las leyes es importante porque...
- Las suposiciones que realizamos para intentar explicar las observaciones se llaman:
- Qué hacemos después de formular una hipótesis?
- Una hipotesis que ha sido probada muchas veces es:
- CONVERSIÓN DE UNIDADES 61
- UNIVERSE 16
- OUTER SPACE 16
- Define the term light year.
- Define the term parsec.
- Describe the characteristics and features of a red giant.
- Describe the characteristics and features of a white dwarf.
- Describe the energy source of a star.
- Describe what happens to stars as they age.
- How much longer will our Sun continue to produce energy?
- How stars are born?
- Identify and describe the stages of the Sun’s life cycle in the correct order.
- Lifetimes of stars range from to years
- star and stellar evolution
- Stars and planets are made from gas and dust in a
- Stars are made mainly from the gases
- TITLE GENERAL ASTRONOMY
- What is a supernova?
- What is an astronomical unit?
- OUTER SPACE 16
- WAVES 59
- CHARACTERISTICS 12
- De frecuencia a long. onda (luz)
- De frecuencia a long. onda (luz)
- De frecuencia a long. onda (sonido)
- De frecuencia a long. onda (sonido)
- De frecuencia a periodo
- De periodo a frecuencia
- De periodo a longitud de onda (luz)
- De periodo a longitud de onda (luz)
- De periodo a longitud de onda (luz)
- De periodo a longitud de onda (sonido)
- De periodo a longitud de onda (sonido)
- Onda longitudinal
- ELECTROMAGNETIC SPECTRUM 8
- Electromagnetic waves that you can see are called
- How much of the electromagnetic spectrum is visible?
- Los colores
- Ordena la siguiente lista de mayor a menor longitud de onda( marca como 1 la mayor)
- Ordena la siguiente lista de mayor a menor longitud de onda( marca como 1 la mayor)
- The waves that have shorter waveslengths than visible light are: (check all that apply)
- What type of waves are used to transmit cellular telephone messages?
- Which electromagnetic waves have the shortest wavelengths and highest frequencies?
- HEARING 8
- A rock concert produces at least 110 decibels of noise. How long do you need to be exposed to this level of noise to begin to get hearing damage?
- Elephants can hear sounds between one and 20,000 hertz. This means they can hear:
- Long or repeated exposure to noise over 85 decibels can cause hearing loss. Which of the following everyday sounds does not exceed this level?
- Some animals bounce sound waves off an object to detect their location, this is known as echolocation. Which of the following animals does not use echolocation?
- When sound waves reach the ear drum, what happens next?
- When your mother tells you to turn down the radio she is asking you to:
- Which part of the auditory system is the most sensitive to damage from sudden loud sounds?
- Why do people using large noisy drills often wear ear muffs?
- LIGHT 10
- A beam of light hitting a mirror at an angle is reflected off at ...
- A beam of light that is parallel to the principal axis is incident on a concave mirror. What happens to the reflected beam of light?
- How do we see a tree?
- Light will almost always travel from one place to another along a path of least
- The law of reflection holds for
- The mirror on the passenger side of most newer cars is a
- To make a wall reflect as much light as possible, you should paint it ...
- When light bounces back off a surface, we say it has been ...
- Which one of the following is not the characteristics of the image formed by a plane mirror?
- Why do scissors look shiny?
- MIRRORS AND LENSES 10
- A concave lens bends light toward its _______.
- Convex lenses can form different kinds of images. What influences the type of image that forms?
- Describe the image formed by a concave lens.
- Farsighted people must wear ______.
- In a concave mirror, light rays parallel to the optical axis reflect back through a single point. What is that point called?
- In a plane mirror, how does the reflected image appear?
- In normal vision, on what part of the eye do images form?
- Lenses form images by _______
- What is a real image?
- Which is an example of a convex lens?
- SOUND 10
- A sound wave's amplitude determines:
- An astronaut picks up a stone from the moon and throws it hard against another stone. He doesn't hear any sound. Why not?
- Eco
- If a sound is high-pitched and soft, the sound wave is:
- If a sound is low pitched and loud, the sound wave is:
- If a sound is low pitched and quiet, the sound wave is:
- Reverberación
- Sonido del Sol
- Sound cannot travel through _____________
- Timbre
- CHARACTERISTICS 12
- CALOR Y TEMPERATURA 19
- 3º ESO 326
- ÁTOMOS 93
- ATOMIC MODEL 32
- MASA ATÓMICA MEDIA 6
- PERIODIC TABLE 42
- ¿Cuál de los siguientes metales es líquido a temperatura ambiente?
- ¿Cuánto metales gaseosos conoces en condicones normales?
- ¿Cuántos elementos se consideran no metales usualmente?
- ¿Cuantos no metales gaseosos conoces a temperatura ambiente?
- Monedas de 5 centimos
- tabla periódica: elementos artificiales
- Tabla periódica: elementos liquidos
- Tabla periódica: gases
- Tabla periodica: sólido a líquido
- Tabla periódica: sublimación
- Uno de los siguientes elementos no es sólido
- ESTRUCTURA 19
- Alcalinos
- Con 18 elementos existen:
- El periodo 6 de la tabla tiene
- Elementos representativos son:
- Grupos
- Grupos del SP
- Halógenos
- La IUPAC recomienda nombrar los grupos:
- Los actínidos
- Los elementos de transición son:
- Los elementos del grupo 17 se llaman:
- Los elementos del grupo 2 se llaman:
- Los lantánidos
- Los metales
- Los no metales:
- Los periodos son:
- Tabla periódica: contenido
- tabla periódica: elementos artificiales
- Tabla periódica: elementos artificiales
- SÍMBOLOS 12
- ¿Qué elemento presenta mayor caracter metálico?:
- El hierro es gris-pardo si:
- Indica el elemento que falta en el grupo: B, Al, Ga, {1:SHORTANSWER:=In}, Tl
- Indica el elemento que falta en el grupo: F, Cl, Br,
- Indica el elemento que falta en el grupo: He, Ne, Ar, Kr, Xe, {1:SHORTANSWER:=Rn}
- Indicar el elemento que falta en el grupo (Alcalinos)
- Los elementos de un grupo cuando bajamos en una columna de la tabla periódica son:
- Los elementos de un grupo en el sistema periódico:
- tabla eriódica: Yb
- Tabla periódica : Sb
- Tabla periódica: Pd
- Wolframio
- RADIOACTIVIDAD 13
- ¿Cómo se llama al proceso en el que dos núcleos atómicos se combinan?:
- ¿Qué nombre damos a la partícula que es un núcleo de helio?:
- ¿Qué tipo de emisión radiactiva disminuye en 2 el número de protones de un átomo?:
- ¿Qué tipo de emisión radiactiva no cambia el número atómico?
- El tipo de radiactividad que tiene la forma de ondas electromagnéticas se llama:
- En el siguiente proceso radiactivo:
- En el siguiente proceso radiactivo:
- En el siguiente proceso radiactivo:
- En el siguiente proceso radiactivo:
- En una reacción nuclear se conserva
- La emisión de electrones rápidos se llama:
- Los isótopos de un elemento tienen diferente número de:
- Un núcleo radiactivo puede emitir tres tipos de radiactividad ¿Cuáles son?
- ATOMIC MODEL 32
- DISOLUCIONES 40
- Calcula la concentración molar de iones cloruro
- Concentración fracción molar
- Concentración molalidad
- Concentrar una disolucion
- De riqueza a molaridad y molalidad
- De riqueza a molaridad y molalidad
- De riqueza a molaridad y molalidad
- diluir disolución
- diluir HCL conc
- disoluciones examen
- El problema
- El problema
- molaridad a fracción molar
- molaridad a molalidad
- molaridad a porcentaje
- Porcentaje en gases
- DISOLUCIONES Y REACCIONES 2
- PROPIEDADES COLIGATIVAS 12
- Anticongelante
- Calcular masa molecular
- Cuando en una solución se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto
- disol azucar presion de vapor
- Hemoglobina (arreglar)
- Masa molecular a partir de punto de congelación
- Masa molecular a partir de punto de ebullición
- masa molecular desde descenso crioscópico
- Porcentaje y dscenso crioscópico
- Presión de vapor
- Si una disolución tiene un gran incremento ebulliscópico tendrá un fuerte descenso crioscópico
- Una disolucion molalidad y descenso crioscop
- SIMPLES 10
- Calcular volumen de disolución necesaria
- Calcular volumen de disolución necesaria
- Se disuelven g de ácido en g de agua (fracc)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (fracc)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molalidad)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molalidad)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molaridad)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molaridad)
- Se disuelven g de hidróxido de sodio en g de agua (g/l)
- Se disuelven g de hidróxido de sodio en g de agua (g/l)
- ENLACE 51
- Atoms in a molecule are held together by
- En un compuesto binario con un metal, el no metal:
- Enlaces y cargas
- enlaces y cargas
- Enlaces y cargas 2
- enlaces y cargas 2
- enlaces y cargas 3
- Enlaces y cargas 3
- Enlaces y cargas 4
- enlaces y electrones
- Polaridad de enlace
- Tipos de enlace
- Tipos de enlace 2
- Tipos de enlace y elementos
- COVALENTE 6
- IÓNICO 8
- PROPIEDADES 23
- Marca de los siguientes compuestos quién o quiénes son:
- Propiedades
- Propiedades de compuestos 1
- Propiedades de compuestos 10
- Propiedades de compuestos 2
- Propiedades de compuestos 3
- Propiedades de compuestos 4
- Propiedades de compuestos 5
- Propiedades de compuestos 6
- Propiedades de compuestos 7
- Propiedades de compuestos 8
- Propiedades de compuestos 9
- Propiedades ionico
- Propiedades ionico 2
- propiedades iónicos
- Solubilidad
- Un compuesto A
- Un compuesto B
- Un compuesto C
- Un compuesto covalente molecular
- Un compuesto D
- Un compuesto duro
- Un compuesto iónico
- ESTADOS DE LA MATERIA 45
- GASES 20
- Calcula el volumen
- Calcula el volumen
- Calcula la presión
- Calcula la presión
- Calcula la presión (gramos)
- Calcula la temperatura
- Calcula la temperatura
- Cambio de las condiciones de un gas
- Cambio de las condiciones de un gas
- Cambio de las condiciones de un gas cambio presión
- Cambio de las condiciones de un gas cambio temp
- Cuál será la masa molecular de un gas
- Cuál será la masa molecular de un gas
- Dos recipientes
- Dos recipientes (copia)
- Gramos y átomos de un gas
- masa de un gas
- masa de un gas
- Ordena de mayor a menor cantidad
- Ordena de mayor a menor cantidad
- MOLES Y GRAMOS 22
- ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de
- ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de
- ¿Cuál es la masa en gramos de un mol de
- ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de
- ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de
- ¿Cuántas moléculas hay en
- ¿Cuántos átomos de hay en gramos de
- ¿Cuántos átomos de hay en gramos de
- ¿Cuántos átomos hay en
- ¿Cuántos átomos hay en
- ¿Cuántos moles hay en
- ¿Cuántos moles hay en
- Empareja cantidades equivalentes
- Empareja cantidades equivalentes
- Empareja cantidades equivalentes (gramos)
- Empareja cantidades equivalentes (gramos)
- En un recipiente átomos moleculas
- En un recipiente gramos moleculas
- Ordena de mayor a menor cantidad
- Ordena de mayor a menor cantidad
- Ordena de mayor a menor cantidad
- Ordena de mayor a menor cantidad
- GASES 20
- FORMULACIÓN 55
- COMPOSICIÓN CENTESIMAL 7
- INORGÁNICA 48
- BINARIOS 24
- binarios
- binarios
- binarios inglés
- Fe2O3
- Hydrogen chloride
- Hydrogen sulfide
- Indica la fórmula de los siguientes compuestos
- la fórmula de es:
- la fórmula de es:
- Otro nombre para es:
- Otro nombre para es:
- Otro nombre para el dióxido de azufre es:
- Otro nombre para el dióxido de silicio es
- Otro nombre para el trióxido de azufre es:
- Otro nombre para el trióxido de diníquel es:
- SALES BINARIAS 1
- SALES BINARIAS 1
- SALES BINARIAS 2
- SALES BINARIAS 2
- SALES BINARIAS CLORURO 1
- SALES BINARIAS CLORURO 2
- SALES BINARIAS CLORURO 3
- SALES BINARIAS SULFURO 1
- SALES BINARIAS SULFURO 2
- TERNARIOS 24
- EMPAREJA FORMULA Y NOMBRE
- Empareja fórmula y nombre
- Empareja la fórmula y el numero de oxidación
- Empareja los dos nombres
- Empareja los dos nombres
- Empareja los dos nombres
- formula Carbonato de litio
- formula Clorito de calcio
- fórmula el ácido arsenioso
- fórmula el antimoniato de potasio
- Formula el siguiente compuesto:
- Formula el siguientes compuesto:
- fórmula Sulfato de sodio
- Nombra el siguiente compuesto:
- Nombra el siguiente compuesto:
- nombre ácido fosfórico
- nombre ácido peryódico
- nombre ácido silícico
- nombre carbonato de mercurio(I)
- nombre hipoclorito de sodio
- nombre sulfato de amonio
- nombre sulfato de amonio (copia)
- Qué número de oxidación tiene el no metal?
- Qué número de oxidación tiene el no metal?
- BINARIOS 24
- COMPOSICIÓN CENTESIMAL 7
- PRUEBA INICIAL 12
- REACCIONES QUÍMICAS 30
- ÁTOMOS 93