1º BACHILLERATO/QUÍMICA/ENLACE/PROPIEDADES Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes: Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, CCl4 , SiO2 ; CO2 , CH4 y H2O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> En las sustancias CCl4 , CO2 , y CH4 en estado sólido, las fuerzas intermoleculares de atracción son
debidas principalmente a fuerzas de Van der Waals

]]> El NaCl y el SiO2 dan lugar a sólidos iónicos

]]> El CCl4 , CH4 y H2O presentan enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno

]]> El SiO2 y el CO2 dan lugar a compuestos sólidos covalentes o sólidos atómicos

]]> De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.  De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]>  Los nudos del retículo cristalino están ocupados por partículas cargadas eléctricamente.

]]> Sus átomos tienen alta electronegatividad

]]> Son muy blandos

]]> Son conductores de la electricidad

]]> La frase: "El enlace covalente en los compuestos moleculares es más débil que el enlace iónico, ya que los compuestos iónicos funden a mayor temperatura que los covalentes"

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Es cierta. Una forma de ver la fuerza de los enlaces es analizar los puntos de cambios de estado

]]> Es falsa. Cuando un compuesto covalente molecular cambia de estado no se rompen los enlaces

]]> Puede ser cierta, pero hay que tener en cuenta la energía reticular

]]> Es falsa. Los cambios de estado no tienen nada que ver con la fuerza de un enlace

]]> Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque: Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc La moléculas de disolvente están más atraidas por ellas mismas que por el soluto Las molećulas de soluto están muy atraidas entre sí y poco por las de disolvente Esto sería verdad si la electronegatividad del soluto es mayor que la del disolvente Ninguna de las otras Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque Los compuestos iónicos son malos conductores eléctricos en estado sólido porque

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Los electrones no caben entre los iones

]]> Los electrones están muy atraidos por los aniones y repelidos por los cationes

]]> Los electrones están muy atraidos por los cationes y repelidos por los aniones

]]> Son buenos conductores eléctricos en estado sólido

]]> Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido porque:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Los electrones no caben entre los iones que ocupan el maximo de espacio

]]> Los electrones no se pueden mover porque los iones están muy atraidos entre sí

]]> Los compuestos iónicos son conductores en estado sólido

]]> Ninguna de las otras

]]> Los compuestos iónicos son frágiles porque Los compuestos iónicos son frágiles porque 

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Es su naturaleza

]]> Si desplazamos una capa de iones los iones del mismo signo se repelen entre sí

]]> No son frágiles

]]> Los cationes crean huecos entre los aniones

]]> Los sólidos iónicos son... Los sólidos iónicos son...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Frágiles

]]> Resistentes

]]> Maleables

]]> Ninguna de las tres cosas

]]>