1. El isómero  butano
2. El isómero metilpropano

    Datos: energías de enlace (KJ/mol): C-H= 415 ;  C-C = 347 KJ/mol; C=O = 743; H-O= 460; O=O = 494

1. El isómero  propanona
2. El isómero prop2-en,1-ol

    Datos: energías de enlace (KJ/mol): C-H= 415 ;  C-C = 347 ; C=C = 610; C-O = 352; C=O = 743; H-O= 460; O=O = 494

CH_{4 (g)} + Cl_{2 (g)} --> CH₃Cl _(g) + HCl _(g)

CH₃C≡CH + 2 H₂ → CH₃CH₂CH₃

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436. Masa atómica: H = 1.

Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC:

a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

b) A partir de las entalpías de enlace.

Datos: ΔHº_c (KJ/mol): (C₄H_{6 (g)})= -2540.2; C₄H_{10 (g)} = -2877.6 ; ΔHºf (H₂O) =-285.6 KJ/mol ; 

Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.

DATOS: ΔHº_f [C₂H₅OH_(l)] = −277,7 kJ/mol, ∆Hº_f [ CO₂ (g)] = -393,5 kJ/mol, ∆Hº_f [ H₂O (l)] = -285,8 kJ/mol.

 MASAS ATÓMICAS C-12; O-16; H-1

C₄H₈ (g) +H₂ (g) --> C₄H₁₀ (g)

Calcule el calor intercambiado por #ma g de amoniaco en esta reacción a 25 ºC y 1 atm de presión contante.

Datos:∆Hº_f [H₂O (l)] = −285’8 kJ/mol, ∆Hº_f [NH₃(g)] = −46’1 kJ/mol, ∆Hº_f [NO(g)] = 90’25 kJ/mol. Masas atómicas: H=1; N=14;O=16

4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)} --> 4 NO _(g) + 6 H₂O _(l)

Entalpías standard de formación: NH_{3 (g)} = -46.15 KJ/mol; NO _(g) = 90.29 KJ/mol; H₂O _(l) = -285.58 KJ/mol

DATOS: Calor esp (agua) = 1 Kcal/Kg K; Calor vapor (agua) = 539.5 Kcal/kg; calor de combustión (#comp) = #ccomb KJ/mol

(1 J = 0.24 cal)

C₆H₁₂O₆ -->2 C₂H₅OH + 2 CO₂

CH₃CH₂OH + O₂ → CH₃COOH +H₂O

MASAS ATÓMICAS C-12; H-1; O-16

Calcule la cantidad de energía, en KJ, que se desprende en la oxidación de #ma g de dióxido de azufre si la reacción tiene lugar a volumen constante

Datos: R = 8’31 J·K^-1·mol^-1. Masas atómicas: O = 16; S = 32.

DATOS:  ∆Hº_f [ H₂O_(g)] = -241,8 kJ/mol; ∆Hº_f [CO_2 (g)] = -393,5 kJ/mol, ∆Hº_f [C₈H_18 (l)] = -250,0 kJ/mol. Densidad del octano líquido 0,8 kg/L.

MASAS ATÓMICAS C-12; H-1

4 FeS_2 (s) +11 O_2 (g) → 2 Fe₂O_3 (s) + 8 SO_2 (g)

Calcule la cantidad de calor, en KJ, a presión constante, desprendida en la combustión de #mpi g de pirita del #riq % de riqueza en peso.

Datos: Masas atómicas: Fe = 55’8; S = 32. ΔHºf[FeS₂(s)] = −177’5 kJ/mol, ΔHºf[Fe₂O₃(s)] = −822’2 kJ/mol, ΔHºf[SO₂(g)]= −296’8 kJ/mol.

#n1 A _(g) + #n2 B _(l) --> #n3 C _(g) + #n4 D _(g)

Marque las opciones más probables

#n1 A _(g) + #n2 B _(l) --> #n3 C _(g) + #n4 D _(g)

Marque las opciones más probables

2 SO_{2 ( g} ) + O_{2 ( g )} → 2 SO_{3 ( g )}                       ∆H = − 198' 2 kJ

A _(s) ⇒ 2 B_(s) + C _(g)      ΔHº = #enta KJ;     ΔSº = #entro  J/K

 A una temperatura de #tc ºC será:

Ag₂O _(s) ⇒ 2 Ag_(s) + 1/2  O_{2 (g)}      ΔHº = 30.6 KJ;     ΔSº = 60.2  J/K

 A una temperatura de #tc ºC será:

3 A _(s)  +2 B _(s)⇒ 3 C _(g)      ΔHº = #enta KJ;     ΔSº = #entro  J/K

 A una temperatura de #tc ºC será:

(1 atm= 101325 Pa)

(1 J = 0.24 cal)

(1 J = 0.24 cal)

DATOS:( A: C=12; O=16 H=1)

(1 atm= 101325 Pa)

(1 J = 0.24 cal)

(1 J = 0.24 cal; 1 atm= 101325 Pa)