2º BACHILLERATO/02 ENLACE ¿Por qué se unen los átomos? ¿Por qué se unen los átomos?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> la sustancia que se obtiene con la unión consigue tener menos energía

]]> es la tendencia natural

]]> la sustancia que se obtiene consigue tener más energía

]]> ninguna es cierta

]]> Elementos de la tabla y electrones de valencia Indica, para los siguientes elementos de la tabla, el número de electrones de valencia

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> S

]]> 6 N

]]> 5 P

]]> 5 Cl

]]> 7 Sr

]]> 2 Al

]]> 3 Br

]]> 7 17 9 Indica cual de las siguientes afirmaciones es cierta Indica cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas

]]> 1.0000000 0.1000000 0 false true abc Al romperse un enlace químico se libera energía Al formarse un enlace químico se desprende energía Si se calienta agua hasta que se evapora, se rompen los enlaces O-H Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto. Las energías de enlace de las moléculas de Br₂ , H₂ y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y
365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La molécula de Br2 es más estable que las moléculas de H2 y HBr

]]> La molécula mas estable es la de H2.

]]> El Br₂ será más reactivo que el HBr

]]> El calor de formación de una molécula de HBr se obtiene como media aritmética de los calores de formación
del bromo e hidrógeno.

]]> Ordena en base a la polaridad los siguientes enlaces Ordena de mayor a menor polaridad, utilizando los valores de electronegatividad dados, los enlaces siguientes:

Elemento	F	O	Cl	N	C	S	H
Electronegatividad	4.0	3.5	3.0	3.0	2.5	2.5	2.1

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true H-F

]]> 1 O-H

]]> 2 C-O

]]> 3 H-N

]]> 4 H-C

]]> 5 Para que se forme un enlace Para que se forme un enlace

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> necesariamente hay que aportar energía

]]> puede que se desprenda energía o que se necesite, depende de los elementos que se unan

]]> necesariamente debe haber un desprendimiento de energía

]]> Para que se pueda formar un enlace es necesario que: Para que se pueda formar un enlace es necesario que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Tenga lugar una disminución de la energía del sistema

]]> Se produzca una hibridación de orbitales.

]]> Se produzca una transferencia de electrones entre los átomos que van a enlazarse.

]]> Se produzca un solapamiento de orbitales.

]]> Pares de elementos y tipos de enlace Indica, para las siguientes parejas de elementos, el tipo de enlace que formarán

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true Na- Sn

]]> Metálico Sc-Zn

]]> Metálico S-Cd

]]> Iónico C-N

]]> Covalente polar Ca-Mg

]]> Metálico O-O

]]> Covalente apolar Iónico Covalente apolar Metálico Pares de elementos y tipos de enlace Indica para las siguientes parejas de elementos el tipo de enlace que formarán

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true Na- O

]]> Iónico K-Fe

]]> Metálico S-Cl

]]> Covalente polar Cu-N

]]> Iónico Ti-Ti

]]> Metálico C-C

]]> Covalente apolar Iónico Covalente apolar Metálico Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo periodo. Su estructura de valencia es de 1, 3, 5 y 7 electrones respectivamente.

la estequiometría del compuesto de A con D será {1:MULTICHOICE:=AD~AD7~A7D~A7D7~Ninguna de ellas} y tendrá las características de un enlace {1:MULTICHOICE:=Iónico~Covalente apolar~Covalente polar~Metálico~Coordinado~Ninguna de ellas}
la estequiometría del compuesto de B con D será {1:MULTICHOICE:=BD3~B3D7~B7D3~B7D7~B3D3~Ninguna de ellas}
El compuesto formado por C y D será {1:MULTICHOICE:=CD3~C5D7~C7D5~C7D7~C5D5~Ninguna de ellas} y tendrá las características de un enlace {1:MULTICHOICE:=Covalente polar~Covalente apolar~Iónico~Metálico~Coordinado~Ninguna de ellas}

]]> 0.1000000 0 Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar? Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los
elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más
polar?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> H-O

]]> H-Na

]]> H-S

]]> H-Cl

]]> Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será: Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de
valencia la configuración ns² p⁵ . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del
compuesto que originan será:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> AB

]]> AB₂

]]> AB₅

]]> A2B

]]> A₂B₂

]]> 2º BACHILLERATO/02 ENLACE/ENLACE COVALENTE ¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar? ¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Calentando

]]> bajando mucho la temperatura para crear dipolos inducidos

]]> a través la atracción de sus dipolos permanentes

]]> Ninguna de las otras

]]> ¿Qué caracteriza a una molécula polarizada? ¿Qué caracteriza a una molécula polarizada?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Sus extremos tiene carga eléctrica distinta

]]> Se puede disolver en disolventes apolares

]]> Forma una red cristalina

]]> No puede unirse a otras moléculas iguales

]]> El enlace covalente se produce porque tiene lugar ... El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Una transferencia de electrones

]]> Una compartición de electrones

]]> Una atracción entre los cationes y las nubes electrónicas

]]> En el enlace covalente: En el enlace covalente:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 false true abc Tiene puntos de fusión bajos Tienen puntos de fusión altos Pueden tener puntos de ffusión bajos o altos dependiendo de la polaridad Pueden tener puntos de fusión bajos o altos dependiendo de si forman moléculas o redes Los compuestos de moléculas grandes tienen mayor punto de fusión que los de moléculas pequeñas Los compuestos de moléculas pequeñas tienen mayor punto de fusión que los de moléculas grandes En el enlace covalente: En el enlace covalente:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Se forman unidades de pocos átomos Se forman redes tridimensionales con muchos iones del mismo tipo Se forman redes tridimensionales con iones positivos y negativos en el mismo número Pueden formar unidades pequeñas o redes tridimensionales Los compuesto covalentes: Los compuesto covalentes:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Conducen el calor y la electricidad siempre Conducen la electricidad si están disueltos en disolventes polares Conducen la electricidad si están disueltos en disolventes apolares No conducen la electricidad salvo alguna excepción Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de enlace: Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de
enlace:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> CH₄

]]> BF₃

]]> H₂O

]]> BeF₂

]]> Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace: Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre
ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Parcialmente covalente

]]> Covalente normal

]]> Covalente coordinado

]]> Metálico

]]> Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno ¿Cuántos enlaces covalentes formará?

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Ninguno. Serán iónicos 6 2 4 Una molécula covalente: Una molécula covalente:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 false true abc Puede ser apolar aunque sus enlaces sean polares Puede ser polar aunque sus enlaces sean apolares La polaridad depende de los enlaces y de la estructura tridimensional Puede ser plana y apolar Una molécula será polar si ... Una molécula será polar si ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> los enlaces son polares y la molécula no tiene simetria

]]> los enlaces son polares y la molécula es simétrica

]]> los enlaces covalentes son apolares

]]> Los enlaces son polares. No importa la simetría

]]> 2º BACHILLERATO/02 ENLACE/ENLACE COVALENTE/GEOMETRÍA El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ... El ácido sulfhídrico (H₂S) es una molécula ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Pirámide trigonal

]]> Tetraédrica

]]> Trigonal

]]> Ninguna de las otras

]]> El NF3 es menos polar que el NH3 porque: El NF₃ es menos polar que el NH₃ porque:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La polaridad del enlace N-H es mayor que la del enlace N-F

]]> La estructura tridimensional es diferencrte

]]> El NF3 no tiene orbitales no enlazantes

]]> La polaridad de los enlaces N-F se anula parcialemente con la de los orbitales no enlazantes

]]> El P puede formar el PCl5 pero el N no puede formar NCl5 porque: El P puede formar el PCl₅ pero el N no puede formar NCl₅ porque:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> El N no tiene orbitales d para hibridar y el P sí

]]> El P es un átomo más grande que el N

]]> El P es sólido a temperatura ambiente y el Nitrógeno es un gas

]]> El N sólo tiene tres electrones deapareados en la última capa

]]> En la hibridación sp 2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar: En la hibridación sp² o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Entre un orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar

]]> Entre dos orbitales s y un orbital p, quedando los otros dos orbitales p sin hibridar

]]> Entre un orbital s de un carbono y dos orbitales p del otro carbono

]]> Entre los tres orbitales p, quedando el orbital s sin hibridar

]]> La forma geométrica de una molécula con hibridación sp 2 es: La forma geométrica de una molécula con hibridación sp² es:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Octaédrica

]]> Tetraédrica

]]> Trigonal plana

]]> Lineal

]]> La molécula de dióxido de carbono es La molécula de dióxido de carbono es:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Lineal con 2 enlaces simples Lineal con dos enlaces dobles Angular con dos enlaces simples angular con un enlace simple y uno doble Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en: Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> los dobles y/o triples enlaces que existan en la molécula

]]> los electrones que tiende a compartir el átomo central

]]> los pares de electrones enlazantes y no enlazantes que tiene el átomo central

]]> Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp 3 en la formación de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser: Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp³ en la formación
de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Angular

]]> Tetraédrica

]]> Trigonal plana

]]> Pirámide trigonal

]]> Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela: Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Hay dos enlaces sigma y dos enlaces pi

]]> La molécula tiene geometría lineal

]]> El carbono utiliza orbitales híbridos sp²

]]> La molécula es polar

]]> 2º BACHILLERATO/02 ENLACE/ENLACE IÓNICO A medida que los iones de una sustancia ionica sean más pequeños y cargados, ... A medida que los iones de una sustancia ionica sean más pequeños y cargados, ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> serán más frágiles y se disolverán mejor

]]> serán más frágiles, pero se disolverán peor

]]> serán más duros y se disolverán peor

]]> ciclo Born Haber AB Tenemos un compuesto iónico AB (donde A es un metal y B un halógeno) determine su energía reticular en KJ/mol

A _(s) + 1/2 B₂ _(g) --> AB _(s)

Valores energéticos: Calor de formación del AB _(s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #u <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qf</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>400</mn><mo>,</mo><mn>600</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qs</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>80</mn><mo>,</mo><mn>120</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qd</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>200</mn><mo>,</mo><mn>300</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ei</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>300</mn><mo>,</mo><mn>500</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ae</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>300</mn><mo>,</mo><mn>450</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>u</mi><mo>=</mo><mo>-</mo><mi>qf</mi><mo>-</mo><mi>qs</mi><mo>-</mo><mo>(</mo><mi>qd</mi><mo>/</mo><mn>2</mn><mo>.</mo><mn>0</mn><mo>)</mo><mo>-</mo><mi>ei</mi><mo>+</mo><mi>ae</mi></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer>#u</correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_expression"/><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.02))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> ciclo Born Haber AB liquido Tenemos un compuesto iónico AB (donde A es un metal y B un halógeno) determine su energía reticular en KJ/mol

A _(s) + 1/2 B₂ _(l) --> AB _(s)

Valores energéticos: Calor de formación del AB _(s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; vaporización del halógeno= #qv kJ/mol;disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #u <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qf</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>400</mn><mo>,</mo><mn>600</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qs</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>80</mn><mo>,</mo><mn>120</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qd</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>200</mn><mo>,</mo><mn>300</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qv</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>250</mn><mo>,</mo><mn>300</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ei</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>300</mn><mo>,</mo><mn>500</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ae</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>300</mn><mo>,</mo><mn>450</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>u</mi><mo>=</mo><mo>-</mo><mi>qf</mi><mo>-</mo><mi>qs</mi><mo>-</mo><mi>qv</mi><mo>-</mo><mo>(</mo><mi>qd</mi><mo>/</mo><mn>2</mn><mo>.</mo><mn>0</mn><mo>)</mo><mo>-</mo><mi>ei</mi><mo>+</mo><mi>ae</mi></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer>#u</correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_expression"/><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.02))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> ciclo Born Haber AB2 (copia) Tenemos un compuesto iónico AB₂ (donde A es un metal y B un halógeno) determine su energía reticular en KJ/mol

A _(s) + B₂ _(g) --> AB₂ _(s)

Valores energéticos: Calor de formación del AB _(s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización 1 del metal= #ei1 kJ/mol; energía de ionización 2 del metal= #ei2 kJ/mol;afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #u <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qf</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>400</mn><mo>,</mo><mn>600</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qs</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>80</mn><mo>,</mo><mn>120</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qd</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>200</mn><mo>,</mo><mn>300</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ei1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>300</mn><mo>,</mo><mn>500</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ei2</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>500</mn><mo>,</mo><mn>600</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ae</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>300</mn><mo>,</mo><mn>450</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>u</mi><mo>=</mo><mo>-</mo><mi>qf</mi><mo>-</mo><mi>qs</mi><mo>-</mo><mi>qd</mi><mo>-</mo><mi>ei1</mi><mo>-</mo><mi>ei2</mi><mo>+</mo><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>*</mo><mi>ae</mi><mo>)</mo></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer>#u</correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_expression"/><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.02))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> El ciclo de Born-Haber se utiliza para determinar ... El ciclo de Born-Haber se utiliza para determinar ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> la temperatura óptima para favorecer de una reacción química

]]> la estabilidad de un compuesto iónico

]]> el cambio energético producido en la formación de un cristal iónico

]]> Empareja cada compuesto con su energía reticular Empareja cada compuesto con su energía reticular (KJ/mol)

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> NaF

]]> -923 KBr

]]> -682 RbI

]]> -630 En el enlace ionico, las fuerzas de atracción electrostática ... En el enlace ionico, las fuerzas de atracción electrostática ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> No son direccionales

]]> Son direccionales (tienen direcciones de preferencia)

]]> No existen

]]> En la siguiente tabla se indican varios compuestos y su energía reticular (KJ/mol). Sabiendo que el NaCl se diuelve en agua y que su energía reticular es de -787 KJ/mol) deduce cuál o cuáles serán solubles en agua En la siguiente tabla se indican varios compuestos y su energía reticular (KJ/mol). Sabiendo que el NaCl se diuelve en agua y que su energía reticular es de -787 KJ/mol) deduce cuál o cuáles serán solubles en agua

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> RbI (-630)

]]> SI CsBr (-631)

]]> SI AlCl₃ (-5376)

]]> NO SrO (-3217)

]]> NO En un compuesto iónico. Cuanto mayor sea la carga de los iones.. En un compuesto iónico. Cuanto mayor sea la carga de los iones..

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Mayor es su energía reticular

]]> Menor es su energía reticular

]]> Mayor es su energía reticular en valor absoluto

]]> Menor es su energía reticular en valor absoluto

]]> Índice de coordinación El la siguiente tabla se indican varios compuestos y el índice de coordinación del anión entre paréntesis. Elige el índice de coordinación del catión

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> NaCl (6)

]]> 6 ZnS (4)

]]> 4 CaF₂ (4)

]]> 8 TiO₂ (3)

]]> 6 3 12 La energía reticular es la energía necesaria para ... La energía reticular es la energía necesaria para ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> obtener un sólido iónico a partir de los elementos que lo constituyen

]]> formar un mol de sólido iónico a partir de los iones en estado gaseoso

]]> formar un retículo cristalino (de ahí su nombre)

]]> Predice la carga del ión más estable de los siguientes átomos Predice la carga del ión más estable de los siguientes átomos.

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true Ba

]]> +2 Br

]]> -1 Cs

]]> +1 Al

]]> +3 O

]]> -2 -5 -3 Si en un compuesto iónico sustituimos aumentamos el radio de uno de los iones Si en un compuesto iónico sustituimos aumentamos el radio de uno de los iones

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> la energía reticular aumenta

]]> La energía reticular disminuye

]]> La energía reticular aumenta en valor absoluto

]]> la energía reticular disminuye en valor absoluto

]]> 2º BACHILLERATO/02 ENLACE/ENLACE METÁLICO ¿Cuál de las siguientes propiedades no es propia de los enlaces metálicos? ¿Cuál o cuáles de las siguientes propiedades no son propias de los enlaces metálicos?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Maleables

]]> Conductores del calor

]]> Electrones externos con poca o nula movilidad

]]> Dúctiles

]]> Conductores eléctricos

]]> Solubles en disolventes polares

]]> Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..."

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Una conductividad térmica elevada

]]> Una estructura cristalina

]]> Puntos de fusión muy elevados

]]> Los electrones de valencia son comunes a todo el orbital

]]> Una gran solubilidad en ácidos

]]> Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta: Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> El retículo cristalino está formado por iones positivos

]]> Los electrones de valencia de los átomos están situados en orbitales localizados

]]> El retículo cristalino está formado por iones positivos y negativos

]]> El retículo cristalino está formado por átomos neutros

]]> El retículo cristalino está lleno de electrones muy libres

]]> Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad: Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores
depende fundamentalmente esta propiedad:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Del número de protones y neutrones de su núcleo

]]> De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico.

]]> De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo.

]]> De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace.

]]> Un sólido metálico está compuesto por: Un sólido metálico está compuesto por:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Iones positivos y negativos

]]> Átomos neutros que comparten electrones en enlaces dirigidos

]]> Iones positivos y una nube de electrones

]]> Iones negativos y una nube de electrones

]]> 2º BACHILLERATO/02 ENLACE/FUERZAS INTERMOLECULARES ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde con un enlace de puente de hidrógeno? ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones no corresponde con un enlace de puente de hidrógeno?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Siempre participa un átomo de hidrógeno

]]> Uno de los átomos de la molécula es pequeño y muy electronegativo

]]> Los enlaces son más fuertes que los covalentes

]]> Los enlaces son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals

]]> ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton? ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Neón

]]> Argón

]]> Kriptón

]]> Todos iguales. Son gases nobles

]]> A temperatura ambiente, metano (CH4) es un gas, hexano (C6H14) e A temperatura ambiente, CH₄ es un gas, C₆H₁₄ es líquido y C₂₀H₄₂) es sólido. Esto se debe a que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Al número de hidrógenos

]]> Al número de átomos de la molécula

]]> Al aumento de la polaridad

]]> A que foman moléculas globulares

]]> La afirmación del enunciado es falsa

]]> Al evaporar agua ¿Qué uniones tenemos que romper? Al evaporar agua ¿Cuál es la unión más importante que tenemos que romper?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Enlaces O -H

]]> Fuerzas de puente de hidrógeno

]]> Fuerzas de Van der Waals

]]> La agitación molecular

]]> No hay que romper uniones. Sólo separar las moléculas

]]> Dados los compuestos siguientes: H 2 O ; H 4 Si ; CH 3 OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes: Dados los compuestos siguientes: H₂O ; SiH₄ ; CH₃OH ; HF y HI, podemos decir que tendrán

fuerzas intermoleculares de puente de hidrógeno los siguientes:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Todos ellos pues tienen H y otro elemento más electronegativo

]]> Solamente los H2O, SiH4, HF y HI

]]> Solamente los H2O, CH3OH y HF

]]> Solamente los que tienen el enlace O-H, es decir: el H2O y el CH3OH

]]> El etanal (HCOH) es solubles en agua, pero el metano (CH4 El etanal (HCOH) es solubles en agua, pero el metano (CH₄) no lo es. Este hecho se debe a que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> El etanal forma puentes de hidrógeno con el agua y el metano no

]]> Los enlaces de puente de hidrógeno entre las moléculas de metano son más fuertes que los que forma con el agua

]]> Ambos son muy poco solubles en agua

]]> El metanal tiene oxígeno y el metano no

]]> El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy
elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual o cuáles de las siguientes afirmaciones son
FALSAS:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Las fuerzas intermoleculares en el nitrógeno líquido son fuerzas de Van der Waals débiles

]]> El enlace que se establece entre los dos átomos de nitrógeno que forman la molécula de N2 es muy fuerte

]]> En el nitrógeno molecular las fuerzas intermoleculares no son de tipo dipolo-dipolo.

]]> En el nitrógeno molecular, las fuerzas de Van der Waals entre las moléculas son más fuertes que las fuerzas
que mantienen unidos los átomos que forman la molécula.

]]> Fuerzas intermoleculares en el ácido benzoico Identifica las Fuerzas intermoleculares en el ácido benzoico

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> London

]]> dipolo-dipolo

]]> Puente de hidrógeno

]]> Enlace covalente

]]> Indica qué moléculas tienen puentes de hidrógeno Indica qué moléculas tienen puentes de hidrógeno

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> H₂O₂

]]> SI _H2S

]]> NO CH₃-CH2OH

]]> SI CH₃-O-CH₃

]]> NO CH₃-COH

]]> SI CH₃-COOH

]]> SI NH₃

]]> SI CH₄

]]> NO Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares serán dominantes en las uniones entre moléculas de: Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares serán dominantes en las uniones entre moléculas de:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> NH₃ y NH₃

]]> Puentes de hidrógeno H₂Se y H₂Se

]]> Dipolo-dipolo H₂O y O₂

]]> Dipolo - Dipolo inducido BF₃ y BF₃

]]> Dispersión I₂ y I₂

]]> Dispersión CH₄ y CH₄

]]> Dispersión HF y HF

]]> Puentes de hidrógeno Dipolo - Radical Apolares Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces
que aparecen entre sus moléculas son:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Enlaces covalentes

]]> Enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno

]]> No aparecen enlaces intermoleculares, solamente existen los enlaces entre los dos átomos que conforman
cada molécula.

]]> Enlaces intermoleculares por fuerzas de dispersión

]]> 2º BACHILLERATO/02 ENLACE/PROPIEDADES Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes: Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la
proposición que considere correcta entre las siguientes:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> En las sustancias C Cl 4 , CO 2 , y CH 4 en estado sólido, las fuerzas intermoleculares de atracción son
debidas principalmente a fuerzas de Van der Waals

]]> El NaCl y el SiO 2 dan lugar a sólidos iónicos

]]> El C Cl 4 , CH 4 y H 2 O presentan enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno

]]> El SiO 2 y el CO 2 dan lugar a compuestos sólidos covalentes o sólidos atómicos

]]> De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta. De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Los nudos del retículo cristalino están ocupados por partículas cargadas eléctricamente.

]]> Sus átomos tienen alta electronegatividad

]]> Son muy blandos

]]> Son conductores de la electricidad

]]> fusión Madelung El punto de fusión del Na₂S es 1176 ºC y el del NaCl 801 ºC. Este hecho se debe a:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Que el tamaño del ión sulfuro es mayor que el del ión cloruro

]]> Que el tamaño del ión sulfuro es menor que el del ión cloruro

]]> La carga de los iones es mayor en el caso del sulfuro

]]> El cloro es más electronegativo que el S

]]> La frase: "El enlace covalente en los compuestos moleculares es más débil que el enlace iónico, ya que los compuestos iónicos funden a mayor temperatura que los covalentes"

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Es cierta. Una forma de ver la fuerza de los enlaces es analizar los puntos de cambios de estado

]]> Es falsa. Cuando un compuesto covalente molecular cambia de estado no se rompen los enlaces

]]> Puede ser cierta, pero hay que tener en cuenta la energía reticular

]]> Es falsa. Los cambios de estado no tienen nada que ver con la fuerza de un enlace

]]> Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque: Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc La moléculas de disolvente están más atraidas por ellas mismas que por el soluto Las molećulas de soluto están muy atraidas entre sí y poco por las de disolvente Esto sería verdad si la electronegatividad del soluto es mayor que la del disolvente Ninguna de las otras Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque Los compuestos iónicos son malos conductores eléctricos en estado sólido porque

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Los electrones no caben entre los iones

]]> Los electrones están muy atraidos por los aniones y repelidos por los cationes

]]> Los electrones están muy atraidos por los cationes y repelidos por los aniones

]]> Son buenos conductores eléctricos en estado sólido

]]> Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido porque:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Los electrones no caben entre los iones que ocupan el maximo de espacio Los elesctrones no se pueden mover poruqe los iones están muy atraidos entre sí Los compuestos iónicos son conductores en estado sólido Ninguna de las otras Los compuestos iónicos son frágiles porque Los compuestos iónicos son frágiles porque

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Es su naturaleza

]]> Si desplazamos una capa de iones los iones del mismo signo se repelen entre sí

]]> No son frágiles

]]> Los cationes crean huecos entre los aniones

]]> Los sólidos iónicos son... Los sólidos iónicos son...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Frágiles

]]> Resistentes

]]> Maleables

]]> Ninguna de las tres cosas

]]>