IES Vicente Aleixandre ► Física y química ► 2º BACHILLERATO ► 02 ENLACE

• 02 ENLACE 70 
  • ¿Por qué se unen los átomos?
  • Elementos de la tabla y electrones de valencia
  • Indica cual de las siguientes afirmaciones es cierta
  • Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.
  • Ordena en base a la polaridad los siguientes enlaces
  • Para que se forme un enlace
  • Para que se pueda formar un enlace es necesario que:
  • Pares de elementos y tipos de enlace
  • Pares de elementos y tipos de enlace
  • Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados
  • Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?
  • Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será:
  • ENLACE COVALENTE 20   
    • ¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?
    • ¿Qué caracteriza a una molécula polarizada?
    • El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...
    • En el enlace covalente:
    • En el enlace covalente:
    • Los compuesto covalentes:
    • Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de enlace:
    • Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace:
    • Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno
    • Una molécula covalente:
    • Una molécula será polar si ...
    • GEOMETRÍA 9   
      • El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ...
      • El NF3 es menos polar que el NH3 porque:
      • El P puede formar el PCl5 pero el N no puede formar NCl5 porque:
      • En la hibridación sp 2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:
      • La forma geométrica de una molécula con hibridación sp 2 es:
      • La molécula de dióxido de carbono es
      • Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:
      • Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp 3 en la formación de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:
      • Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:
  • ENLACE IÓNICO 13   
    • A medida que los iones de una sustancia ionica sean más pequeños y cargados, ...
    • ciclo Born Haber AB
    • ciclo Born Haber AB liquido
    • ciclo Born Haber AB2 (copia)
    • El ciclo de Born-Haber se utiliza para determinar ...
    • Empareja cada compuesto con su energía reticular
    • En el enlace ionico, las fuerzas de atracción electrostática ...
    • En la siguiente tabla se indican varios compuestos y su energía reticular (KJ/mol). Sabiendo que el NaCl se diuelve en agua y que su energía reticular es de -787 KJ/mol) deduce cuál o cuáles serán solubles en agua
    • En un compuesto iónico. Cuanto mayor sea la carga de los iones..
    • Índice de coordinación
    • La energía reticular es la energía necesaria para ...
    • Predice la carga del ión más estable de los siguientes átomos
    • Si en un compuesto iónico sustituimos aumentamos el radio de uno de los iones
  • ENLACE METÁLICO 5   
    • ¿Cuál de las siguientes propiedades no es propia de los enlaces metálicos?
    • Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..."
    • Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta:
    • Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad:
    • Un sólido metálico está compuesto por:
  • FUERZAS INTERMOLECULARES 11   
    • ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde con un enlace de puente de hidrógeno?
    • ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?
    • A temperatura ambiente, metano (CH4) es un gas, hexano (C6H14) e
    • Al evaporar agua ¿Qué uniones tenemos que romper?
    • Dados los compuestos siguientes: H 2 O ; H 4 Si ; CH 3 OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes:
    • El etanal (HCOH) es solubles en agua, pero el metano (CH4
    • El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:
    • Fuerzas intermoleculares en el ácido benzoico
    • Indica qué moléculas tienen puentes de hidrógeno
    • Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares serán dominantes en las uniones entre moléculas de:
    • Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces que aparecen entre sus moléculas son:
  • PROPIEDADES 9   
    • Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes:
    • De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.
    • fusión Madelung
    • La frase: "El enlace covalente es más débil que el enlace iónico, ya que los compuesto iónicos funden a mayor temperatura que los covalentes"
    • Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:
    • Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque
    • Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido
    • Los compuestos iónicos son frágiles porque
    • Los sólidos iónicos son...