IES Vicente Aleixandre ► Física y química ► 2º BACHILLERATO ► 03 CINÉTICA QUÍMICA

• 03 CINÉTICA QUÍMICA 19 
  • Dada la reacción A + B —> C se puede afirmar que:
  • En el proceso A+2B-->C +2D
  • En una reacción endotérmica
  • Factores de k
  • La ecuación cinetica de la reacción
  • Para la reacción en fase gaseosa:
  • Para una reacción química en fase gaseosa
  • Si un choque entre moléculas con la energía cinética suficiente para que puedan formar el complejo activado, no da lugar a los productos de reacción, es debido a que las moléculas no chocaron con una:
  • CÁLCULOS 6   
    • Calcular energía de activación
    • Concentración y tiempo
    • Determinar orden de reacción
    • Determinar orden de reacción 2 sustancias
    • La constante de velocidad de una reacción a 25 ºC es 3´46.10-2 ¿Cuál será la constante de velocidad a 350 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 50,2 kJ/mol?
    • La ley cinética de una reacción es v=K[A]2, para una reacción química simple.
  • ENERGÍA ACTIVACIÓN 5   
    • Acerca del complejo activado podemos afirmar que:
    • La concentración de catalizadores o inhibidores nunca aparece en la ecuación de velocidad.
    • La energía de activación es:
    • La energía de activación puede definirse como:
    • La velocidad de una reacción está relacionada directamente con su espontaneidad.