2º BACHILLERATO/04 EQUILIBRIOS/LE CHATELIER Catalizadores y equilibrios Para sintetizar amoniaco usamos el equilibrio:

N₂ _(g) + H _{2 (g)} <=> 2 NH₃ _(g)

Si añadimos un catalizador....

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> El equilibrio se desplaza hacia la derecha

]]> El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

]]> El equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia la izquierda dependiendo del catalizador usado.

]]> El equilibrio no se desplaza en ningún sentido

]]> cociente de reacción La reacción: CH₃OH_(g) <==> 2 H_2(g) + CO_(g), tiene una K_C = 0.215, a una temperatura de 20 ºC. En un erlenmeyer tenemos una mezcla de los tres gases con las siguientes oncentraciones: [H₂] =#ch2 M; [CO] = #cco M; [CH₃OH] = #cmet M. ¿En qué dirección se desplazará para alcanzar el equilibrio?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> #gy

]]> #gx

]]> #gz

]]> <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ch2</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>7</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>cco</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>cmet</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>2</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>q</mi><mo>=</mo><mi>cco</mi><mo>*</mo><msup><mi>ch2</mi><mn>2</mn></msup><mo>/</mo><mi>cmet</mi></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><apply><csymbol definitionURL="http://www.wiris.com/XML/csymbol">if</csymbol><mrow><mi>q</mi><mo>></mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>215</mn></mrow><mtable><mtr><mtd><mi>gx</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>Derecha</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>gy</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>Izquierda</mi><mo>"</mo></mtd></mtr></mtable><mtable><mtr><mtd><mi>gx</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>Izquierda</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>gy</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>Derecha</mi><mo>"</mo></mtd></mtr></mtable></apply></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>gz</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>Está</mi><mo> </mo><mi>en</mi><mo> </mo><mi>equilibrio</mi><mo>"</mo></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><options><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="casSession"/></localData></question> cociente reaccion A 20 ºC, la constante de equilibrio es Kc = #kc para la reacción:

A₂B_#nb _(s) <==> 2 A _(g) + #nb B_(g)

En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con una cierta cantidad de A₂B_#nb y las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. La reacción se desplazará hacia la {#1} para alcanzar el equilibrio

]]> 1.0000000 0.3333333 0 <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>kc</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ca</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>,</mo><mn>2</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>cb</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>6</mn><mo>,</mo><mn>2</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>nb</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>4</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qr</mi><mo>=</mo><msup><mi>ca</mi><mn>2</mn></msup><mo>*</mo><msup><mi>cb</mi><mi>nb</mi></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><apply><csymbol definitionURL="http://www.wiris.com/XML/csymbol">if</csymbol><mrow><mi>qr</mi><mo>></mo><mi>kc</mi></mrow><mtable><mtr><mtd><mi>ve</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>izquierda</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>fa</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>derecha</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>fa2</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>no</mi><mo> </mo><mi>es</mi><mo> </mo><mi>posible</mi><mo> </mo><mi>calcularlo</mi><mo>"</mo></mtd></mtr></mtable><mtable><mtr><mtd><mi>ve</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>derecha</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>fa</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>izquierda</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>fa2</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>no</mi><mo> </mo><mi>es</mi><mo> </mo><mi>posible</mi><mo> </mo><mi>calcularlo</mi><mo>"</mo></mtd></mtr></mtable></apply></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><assertions><assertion name="syntax_expression"/><assertion name="equivalent_literal"><param name="usecase">false</param><param name="usespaces">false</param></assertion></assertions><options><option name="tolerance">10^(-4)</option><option name="relative_tolerance">false</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="casSession"/></localData></question> cociente reaccion (II) A 20 ºC, la constante de equilibrio es Kc = #kc para la reacción:

A₂B_#nb _(g) <==> 2 A _(g) + #nb B_(g)

]]> 1.0000000 0.3333333 0 <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>kc</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ca</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>,</mo><mn>2</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>cb</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>6</mn><mo>,</mo><mn>2</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>nb</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>4</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>qr</mi><mo>=</mo><msup><mi>ca</mi><mn>2</mn></msup><mo>*</mo><msup><mi>cb</mi><mi>nb</mi></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><apply><csymbol definitionURL="http://www.wiris.com/XML/csymbol">if</csymbol><mrow><mi>qr</mi><mo>></mo><mi>kc</mi></mrow><mtable><mtr><mtd><mi>fa2</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>izquierda</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>fa</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>derecha</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>ve</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>no</mi><mo> </mo><mi>es</mi><mo> </mo><mi>posible</mi><mo> </mo><mi>calcularlo</mi><mo>"</mo></mtd></mtr></mtable><mtable><mtr><mtd><mi>fa2</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>derecha</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>fa</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>izquierda</mi><mo>"</mo></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>ve</mi><mo>=</mo><mo>"</mo><mi>no</mi><mo> </mo><mi>es</mi><mo> </mo><mi>posible</mi><mo> </mo><mi>calcularlo</mi><mo>"</mo></mtd></mtr></mtable></apply></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><assertions><assertion name="syntax_expression"/><assertion name="equivalent_literal"><param name="usecase">false</param><param name="usespaces">false</param></assertion></assertions><options><option name="tolerance">10^(-4)</option><option name="relative_tolerance">false</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="casSession"/></localData></question> Dada la siguiente ecuación: N2 ( g ) + O2 ( g ) 2 NO(g) ; ΔH = - 1 Dada la siguiente ecuación: N_{2 ( g )} + O_{2 ( g )} <========> 2 NO_(g) ; ΔH = - 180,2 KJ a 25°C y 1 atm, representativa de un equilibrio químico podemos decir de ella que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión

]]> La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura

]]> Si se aumenta la presión, disminuye el valor de la constante de equilibrio.

]]> Si se aumenta la temperatura, la constante de equilibrio no varía

]]> equilibrio con sólidos ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio?:

C _(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H₂ _(g) ΔH < 0

Si:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Aumentamos la presión

]]> izquierda Aumentamos la temperatura

]]> izquierda Disminuimos la cantidad de CO

]]> derecha Aumentamos la cantidad de C

]]> No se desplaza Aumentamos la cantidad de agua

]]> derecha equilibrio con sólidos (copia) ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio?:

CO₂ _(g) + H₂ _(g) <=> CO _(g) + H₂O _(l) ΔH < 0

Si:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Aumentamos la presión

]]> derecha Aumentamos la temperatura

]]> izquierda Disminuimos la cantidad de CO

]]> derecha Aumentamos la cantidad de H₂O

]]> No se desplaza Disminuimos la cantidad de hidrógeno

]]> izquierda Le Chatelier(I) Dada la siguiente ecuación: N2 ( g ) + O2 ( g )<========> 2 NO( g ); ΔH = - 180,2 KJ a 25°C y 1atm, representativa de un equilibrio químico podemos decir de ella que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión

]]> La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura

]]> Si se aumenta la presión, disminuye el valor de la constante de equilibrio.

]]> Si se aumenta la temperatura, la constante de equilibrio no varía

]]> Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Aparezca una doble flecha separando los reactivos de los productos.

]]> El valor de Δ G < 0

]]> Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio.

]]> El valor de Δ G = 0

]]> Si nos dan el equilibrio químico entre el Yodo, Hidrógeno y yoduro de hidrógeno Si nos dan el equilibrio químico entre el Yodo, Hidrógeno y yoduro de hidrógeno, todos gases,
expresado de las formas siguientes: A) H2 (g) + I2 (g) <==> 2 HI (g) y B) HI (g) <==> ½ H2 (g) + ½ I2 (g) y comparamos los valores de las constantes Kc para ambas expresiones, podemos decir de ellas que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Son iguales, pues no hay variación del número de moles

]]> Kc _A = (Kc _B)²

]]> Kc _A = 1/(Kc _B)²

]]> Son inversas: Kc _A = 1/(Kc _B )

]]> Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual: Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico

]]> Todos los componentes son gaseosos

]]> Todos los componentes se encuentran disueltos

]]> Todos los componentes son homogéneos.

]]>