2º BACHILLERATO/02 ENLACE/ENLACE COVALENTE
¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?
¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?]]>
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0.3333333
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true
abc
Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Calentando]]>
bajando mucho la temperatura para crear dipolos inducidos]]>
a través la atracción de sus dipolos permanentes]]>
Ninguna de las otras]]>
¿Qué caracteriza a una molécula polarizada?
¿Qué caracteriza a una molécula polarizada?]]>
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abc
Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Sus extremos tiene carga eléctrica distinta]]>
Se puede disolver en disolventes apolares]]>
Forma una red cristalina]]>
No puede unirse a otras moléculas iguales]]>
El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...
El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...]]>
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abc
Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Una transferencia de electrones]]>
Una compartición de electrones]]>
Una atracción entre los cationes y las nubes electrónicas]]>
En el enlace covalente:
En el enlace covalente:]]>
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abc
Tiene puntos de fusión bajos
Tienen puntos de fusión altos
Pueden tener puntos de ffusión bajos o altos dependiendo de la polaridad
Pueden tener puntos de fusión bajos o altos dependiendo de si forman moléculas o redes
Los compuestos de moléculas grandes tienen mayor punto de fusión que los de moléculas pequeñas
Los compuestos de moléculas pequeñas tienen mayor punto de fusión que los de moléculas grandes
En el enlace covalente:
En el enlace covalente:]]>
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abc
Se forman unidades de pocos átomos
Se forman redes tridimensionales con muchos iones del mismo tipo
Se forman redes tridimensionales con iones positivos y negativos en el mismo número
Pueden formar unidades pequeñas o redes tridimensionales
Los compuesto covalentes:
Los compuesto covalentes:]]>
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true
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abc
Conducen el calor y la electricidad siempre
Conducen la electricidad si están disueltos en disolventes polares
Conducen la electricidad si están disueltos en disolventes apolares
No conducen la electricidad salvo alguna excepción
Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de enlace:
Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de
enlace:]]>
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abc
Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
CH4]]>
BF3]]>
H2O]]>
BeF2]]>
Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace:
Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre
ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace:]]>
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abc
Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Parcialmente covalente]]>
Covalente normal]]>
Covalente coordinado]]>
Metálico]]>
Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno
Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno ¿Cuántos enlaces covalentes formará?]]>
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Ninguno. Serán iónicos
6
2
4
Una molécula covalente:
Una molécula covalente:]]>
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abc
Puede ser apolar aunque sus enlaces sean polares
Puede ser polar aunque sus enlaces sean apolares
La polaridad depende de los enlaces y de la estructura tridimensional
Puede ser plana y apolar
Una molécula será polar si ...
Una molécula será polar si ...]]>
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Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
los enlaces son polares y la molécula no tiene simetria]]>
los enlaces son polares y la molécula es simétrica]]>
los enlaces covalentes son apolares]]>
Los enlaces son polares. No importa la simetría]]>
2º BACHILLERATO/02 ENLACE/ENLACE COVALENTE/GEOMETRÍA
El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ...
El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ...]]>
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Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Pirámide trigonal]]>
Tetraédrica]]>
Trigonal]]>
Ninguna de las otras]]>
El NF3 es menos polar que el NH3 porque:
El NF3 es menos polar que el NH3 porque:]]>
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Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
La polaridad del enlace N-H es mayor que la del enlace N-F]]>
La estructura tridimensional es diferencrte]]>
El NF3 no tiene orbitales no enlazantes]]>
La polaridad de los enlaces N-F se anula parcialemente con la de los orbitales no enlazantes]]>
El P puede formar el PCl5 pero el N no puede formar NCl5 porque:
El P puede formar el PCl5 pero el N no puede formar NCl5 porque:]]>
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Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
El N no tiene orbitales d para hibridar y el P sí]]>
El P es un átomo más grande que el N]]>
El P es sólido a temperatura ambiente y el Nitrógeno es un gas]]>
El N sólo tiene tres electrones deapareados en la última capa]]>
En la hibridación sp 2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:
En la hibridación sp2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:]]>
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abc
Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Entre un orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar]]>
Entre dos orbitales s y un orbital p, quedando los otros dos orbitales p sin hibridar]]>
Entre un orbital s de un carbono y dos orbitales p del otro carbono]]>
Entre los tres orbitales p, quedando el orbital s sin hibridar]]>
La forma geométrica de una molécula con hibridación sp 2 es:
La forma geométrica de una molécula con hibridación sp2 es:]]>
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Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Octaédrica]]>
Tetraédrica]]>
Trigonal plana]]>
Lineal]]>
La molécula de dióxido de carbono es
La molécula de dióxido de carbono es:]]>
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abc
Lineal con 2 enlaces simples
Lineal con dos enlaces dobles
Angular con dos enlaces simples
angular con un enlace simple y uno doble
Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:
Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:]]>
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abc
Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
los dobles y/o triples enlaces que existan en la molécula]]>
los electrones que tiende a compartir el átomo central]]>
los pares de electrones enlazantes y no enlazantes que tiene el átomo central]]>
Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp 3 en la formación de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:
Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp3 en la formación
de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:]]>
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Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Angular]]>
Tetraédrica]]>
Trigonal plana]]>
Pirámide trigonal]]>
Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:
Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:]]>
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Respuesta correcta]]>
Respuesta parcialmente correcta.]]>
Respuesta incorrecta.]]>
Hay dos enlaces sigma y dos enlaces pi]]>
La molécula tiene geometría lineal]]>
El carbono utiliza orbitales híbridos sp2]]>
La molécula es polar]]>