2º BACHILLERATO/01 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO/BOHR Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas Indica las afirmaciones correctas:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 false true abc El atomo es indivisible e inmutable El modelo de Thomson es incorrecto porque no explica la experiencia de Rutherdford La corteza electrónica es muy densa El protón, el neutrón y el electrón tienen aproximadamente la misma masa El átomo está práctcamente vacío El átomo no puede ser neutro porque contiene cargas eléctricas El modelo de Bohr establecía que las órbitas permitidas en las que podía moverse el electrón no podía ser cualesquiera ya que: El modelo de Bohr establecía que las órbitas permitidas en las que podía moverse el electrón no podía ser cualesquiera ya que:]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc El átomo perdería el electrón Los niveles de energía tiene que ser mayores a medida que nos acercamos al núcleo Los niveles de energía dentro del átomo están cuantizados esto es, dependen del valor de un número cuántico Se produciría una colisión del electrón con el núcleo Los niveles de energía dentro del átomo están cuantizados esto es, dependen del valor del cuanto de enrgía de la radiación ultravioleta El modelo de Bohr para el hidrógeno: El modelo de Bohr para el hidrógeno:]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Fracasó porque no explicaba el proceso de emisión o absorción de la radiación electromagnética Fracasó porque explicaba el proceso de emisión o absorción de la luz visible, pero no de cualquier otro tipo de radiación electromagnética Fracasó porque era muy complicado matematicamente Explicó satisfactoriamente su espectro de emisión, pero fracasó cuando el átomo tenía más de un electrón Ninguna El modelo de Sommerfeld prevee órbitas elípticas, además de las circulares: El modelo de Sommerfeld prevee órbitas elípticas, además de las circulares:]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Para explicar el efecto Zeeman Para explicar satisfactoriamente el espectro de cualquier átomo En realidan no llegó a aexplicar absolutamente nada Se demostró que las órbitas electrónicas por razón de sus números cuánticos tenían que se siempre circulares Ninguna Longitud de onda asociada Calcula la longitud de onda (en m) asociada a un electrón que se mueve a #v m/s ( masa del electrón = 9.1*10^-31 Kg)

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #l]]> <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>va</mi><mo>=</mo><mo> </mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>15</mn><mo>,</mo><mn>80</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>v</mi><mo>=</mo><mi>va</mi><mo>*</mo><mn>1000</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>h</mi><mo>=</mo><mn>6</mn><mo>.</mo><mn>625</mn><mo>*</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>34</mn></mrow></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>m</mi><mo>=</mo><mn>9</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>*</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>31</mn></mrow></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>l</mi><mo>=</mo><mi>h</mi><mo>*</mo><mn>1</mn><mo>.</mo><mn>0</mn><mo>/</mo><mo>(</mo><mi>m</mi><mo>*</mo><mi>v</mi><mo>)</mo></math></input></command></group></library><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"/></input></command></group></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer type="mathml"><![CDATA[<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>#</mo><mi mathvariant="normal">l</mi></math>]]></correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_quantity"><param name="units"><![CDATA[m, s, g, °, ', ", sr, E, K, mol, cd, rad, h, min, l, N, Pa, Hz, W, J, C, V, Ω, F, S, Wb, b, H, T, lx, lm, Gy, Bq, Sv, kat]]></param><param name="unitprefixes">M, k, c, m</param><param name="groupoperators">(,[,{</param></assertion><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.02))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> Los espectros atómicos demostraban que los niveles de energía dentro del átomo: Los espectros atómicos demostraban que los niveles de energía dentro del átomo:]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Eran fijos y su valor no podía ser cualquiera Podían tener cualquier valor Dependían del estado en el que se encontraba el átomo Estaban formados por rayas de luz Ninguna Modelo de Rutherford Respecto del modelo de Rutherford, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas.

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> No podía explicar el espectro del hidrógeno.

]]> Su modelo mejoró notablemente el de Planck.

]]> El modelo es físicamente estable.

]]> Su modelo fué mejorado por el modelo de Bohr.

]]> El modelo es físicamente inestable ya que los electrones deberían colapsar con el núcleo atómico.

]]> Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas: Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> El modelo implica la participación del número cuántico principal.

]]> El electrón intercambia energía sólo al pasar de una órbita a otra.

]]> Constituye el primer modelo atómico capaz de explicar algunos espectros atómicos.

]]> El radio orbital esta cuantizado.

]]> El electrón puede intercambiar cualquier cantidad de energía.

]]> Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas: Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> El modelo no es capaz de explicar el espectro del átomo de hidrógeno.

]]> Las órbitas estacionarias son circulares.

]]> El modelo de Bohr se basa en la idea de Planck de la cuantización.

]]> Las órbitas estacionarias son elípticas.

]]> El electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas estacionarias.

]]> Según Bohr, los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó Según Bohr, los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Orbitales Spín Azimutales Capas o niveles de energía Señala la opción incorrecta para completar la frase:
"Si un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, emite un fotón....."

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Puede ionizar al átomo Pude pasar al nivel 4 Puede pasar al nivel 3 Puede pasar al nivel 1 Si excitamos todos los electrones de una muestra de átomos Si excitamos todos los electrones de una muestra de átomos de hidrógeno hasta el nivel 4, al volver a estados de energía inferiores ¿Cuántas líneas apareceránen el espectro de emisión resultante? 1.0000000 0.1000000 0 true true abc 4 1 3 6 Un electrón en el nivel da un espectro de emisión de Un electrón de un átomo de hidrógeno situado en el nivel #n ¿Cuántas líneas tendrá en su espectro de emisión?