Se quemaron #masa g de compuesto en el laboratorio de criminología. Si la muestra era de PAX, ¿Qué volumen, en litros, de dióxido de carbono gas seco debía ser recogida en condiciones normales?
]]>
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) --> NaC2H3O2(aq) + H2O + CO2
Si #mv g de vinagre reaccionan con #ms g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
]]>A(C)=12; A(Fe)=55.8; A(O)=16
]]>A(Cl)=35.5; A(P)=31
]]>3NO2 + H2O 2HNO3 + NO,
¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen #mdi g de NO2 y #mag g de H2O?
]]>A(Ag) =107.9; A(Cl)=35.5; A(N)=14; A(Na)= 23; A(O)=16
]]>A(C)= 12; A(Mg) = 24.3; A(O)= 16
]]>Nota: si no hay emisión indica velocidad 0
]]>Longitud de onda incidente = #l2 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l4 nm
]]>Frecuencia incidente = #f6 THz
]]>Longitud de onda incidente = #l8 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l0 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l2 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l4 nm
]]>Frecuencia incidente = #f6 THz
]]>Longitud de onda incidente = #l8 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l0 nm
]]>Elemento | F | O | Cl | N | C | S | H |
Electronegatividad | 4.0 | 3.5 | 3.0 | 3.0 | 2.5 | 2.5 | 2.1 |
A (s) + 1/2 B2 (g) --> AB (s)
Valores energéticos: Calor de formación del AB (s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol
]]>A (s) + 1/2 B2 (l) --> AB (s)
Valores energéticos: Calor de formación del AB (s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; vaporización del halógeno= #qv kJ/mol;disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol
]]>A (s) + B2 (g) --> AB2 (s)
Valores energéticos: Calor de formación del AB (s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización 1 del metal= #ei1 kJ/mol; energía de ionización 2 del metal= #ei2 kJ/mol;afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol
]]>fuerzas intermoleculares de puente de hidrógeno los siguientes:
]]>A + 2 B --> C + 2 D
Experimentalmente determinamos que:
Indica qué afirmaciones son verdaderas:
]]>A + 3 B --> 2 C + 3 D
es v= K·[B]2 . Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas
]]>CO + NO2 → CO2 + NO
la ecuación de velocidad es: v = k∙[NO2]2. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
]]>A + B --> C + D
Indica cuáles de las siguientes afirmaciones es cierta:
]]>
R=8.31 J/mol K
]]>
[A] (M) | v (mol/l·s) | |||
Experiencia 1 | #a1 | #v1 | ||
Experiencia 2 | #a2 | #v2 | ||
Experiencia 3 | #a3 | #v3 |
¿Cuál es el orden de la reacción?
]]>
[A] (M) | [B] (M) | v (mol/l·s) | ||||
Experiencia 1 | #a1 | #b1 | #v1 | |||
Experiencia 2 | #a2 | #b2 | #v2 | |||
Experiencia 3 | #a3 | #b3 | #v3 |
Determina la ecuación cinética
]]>A (g) + B (g) <==> C (g)
Si en un recipiente de #vol litros introducimos #mola moles de A y #molb moles de B. Calcula el número de moles de A, de B y de C que habrá en el equlibrio
]]>PCl5 (g) <==> PCl3 (g) + Cl2 (g)
Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp
]]>2 A (g) <==> B (g) + C (g)
Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp
]]>A(g) + 3B(g) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>A(g) + 2B(g) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>A(g) + 3B(s) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>4 HCl (g) + O2 (g) <==> 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)
HCl | O2 | H2O | Cl2 | |
Moles iniciales | 0.16 | 0.08 | 0 | 0.02 |
Moles en el equilibrio | #hcl |
Calcula el valor de Kc a esa temperatura
]]>A2 (g) + 3 B2(g) <===> 2 AB3(g)
]]>A | + | B | <==> | 3C | + | D |
#a | #b | #c | #d |
¿Cual será el valor de la constante de equilibrio Kc, sabiendo que el volumen total es de #vol litros?
]]>AB#nb (s) <==> A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. Halla el cociente de reacción
]]>2 ICl (s) ⇆ I2 (s) + Cl2 (g) Kc = #kp
En un recipiente de #vo L en el que se ha hecho el vacío se introducen #micl moles de ICl (s).
Datos (A) Cl=35.5; I = 126.9
]]>H2 (g) + CO2 (g) <=> H2O (g) + CO (g)
]]>4 CuO(s) ⇆ 2 Cu2O(s) + O2(g)
Sabiendo que el valor de la constante Kp es #kp a esta temperatura, calcula:
a) La concentración molar de oxígeno en el equilibrio.
b) Los gramos de CuO que hay en el equilibrio.
Datos: R=0,082 atm·L·K-1·mol-1 Masas atómicas: Cu-63,5; O-16
]]>
I2 (g) + H2 (g) <=> HI (g)
N2 (g) + H 2 (g) <=> 2 NH3 (g)
Si añadimos un catalizador....
]]>A2B#nb (s) <==> 2 A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con una cierta cantidad de A2B#nb y las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. La reacción se desplazará hacia la {#1} para alcanzar el equilibrio
]]>A2B#nb (g) <==> 2 A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con una cierta cantidad de A2B#nb y las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. La reacción se desplazará hacia la {#1} para alcanzar el equilibrio
]]>C (s) + H2O (g) <=> CO (g) + H2 (g) ΔH < 0
Si:
]]>CO2 (g) + H2 (g) <=> CO (g) + H2O (l) ΔH < 0
Si:
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>DATOS: A(Cl) = 35.5; A(H) = 1
]]>DATOS: A(H) = 1; A(Na) = 23; A(O) = 16
]]>DATOS: A (H) =1; A (K) =39.1; A (O) = 16
]]>Dato: Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (CH3COOH) = 1.8·10-5
]]>Dato: Ka (CH3COOH) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (CH3COOH) = 1.8·10-5
]]>(Suponemos que no hay aumento de volumen)
Datos : Ka = #kab·10-#kae; Masa molecular de la sal de sodio = #molsal
]]>Datos Ka ( ac. acético) = 1.8·10-5
]]>Datos Kb (amoniaco) = 1.8·10-5
]]>Datos: Ka (HF) = 6.8·10-4 ; Masas atómicas : F=19; Na = 23; H= 1
]]>Masas atómica: H = 1; O = 16; S = 32.1
]]>Masas atómica: Cl = 35.5; H = 1;
]]>Masas atómica: H = 1; K = 39.1; O = 16
]]>Masas atómica: Ca = 40; H = 1; O = 16
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
Kb (BOH) = #bas2·10-#ex2
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
Kb (BOH) = #bas2·10-#ex2
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
]]>Ka (HF) = 7·10-4
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Ka(HA) = 1.8· 10-5
]]>Ka(HA) = #bas · 10-#ex1
]]>Kb(NH4OH) = 1.8·10-5
]]>Kb(BOH) = #bas·10-#ex1
]]>Kb(BOH) = #bas·10-#ex1
]]>Ka(HNO2) = 4.6·10-4
]]>
Kb(NH4OH) = 1.8·10-5
]]>
]]>
]]>
]]>
]]>
Calcule el volumen, en litros, de dióxido de carbono, medido a 25º C y #pres mm de presión, que se desprenderá cuando reaccione #mc kg de un carbón mineral, que tiene una riqueza en carbono del #riq % con exceso de ácido nítrico.
Datos: Masa atómica: C = 12
]]>
DATOS: Ar (Br) = 80 u; Ar (Na) = 23 u.
]]>ClO3 - (ac) + Fe2+(ac) + H+ (ac) → Cl- (ac) + Fe3+(ac) + H2O (l)
Determine el volumen, en ml, de una disolución de clorato de potasio (KClO3) #cc M necesario para oxidar #mh gramos de cloruro de hierro (II) (FeCl2) cuya pureza es del #pur % en peso.
DATOS.- Masas atómicas: Fe = 55,8 ; O = 16; Cl = 35,5 ; K = 39,1.
]]>MnO4- (ac) + Fe2+ (ac) + H+ (ac) ↔ Mn2+ (ac) + Fe3+ (ac) + H2O (l)
Calcule el % de hierro (en masa) presente en el preparado vitamínico.
DATOS.- Masas atómicas: Fe=55,8.
]]>KI + H2SO4 + K2Cr2O7 --> K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3 + I2
Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, si #vd mL de la misma reaccionan con #vy mL de una disolución que contiene #cy g/L de yoduro de potasio.
Masas atómicas: K = 39; I = 127.
]]>I2 + HSO3- -> I- + SO4-2
Dato: masa atómica del yodo = 129.6
]]>(DATOS: Presión de vapor de agua a #tc ºC = 31'82 mm Hg. Ar: K=39 N=14 O=16 Cl=35,45 H=1)
]]>Datos: masas atómicas : K= 39.1; Mn = 54.9; O=16)
]]>Calcule la riqueza, en %, de una muestra de Zn si #mm g de la misma reacciona con #vd mL de una disolución #md M de iones BrO4 −.
Masa atómica: Zn = 65’4.
]]>
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
Se pide:
Datos: Masas moleculares Na2SO3: 126 ; K2Cr2O7: 294 ; K2SO4: 174.
]]>]]>
(Usa la tabla de potenciales que hay en la plataforma)
]]>Masa atómica del metal = #mat
]]>Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.
]]>Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Cu = 63’5
]]>Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto (II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcula:
Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N = 14; O = 16; Co = 59
]]>
Datos: A(Ag) = 108
]]>Datos A(F) = 19; A(Li) =6.9
]]>Datos A(F) = 19; A(Li) =6.9
]]>Datos Ps (ACl) = #bas · 10 -#ex
]]>Datos Ps (ACl) = #bas · 10 -#ex
]]>]]>
Calcula la concentración de Ag+ necesaria para iniciar la precipitación de cada halogenuro de plata, sabiendo que: Kps(AgCl)= 1.6*10-10; Kps(AgBr)=7.7*10-13 y Kps(NaI)=1.6*10-17
]]>FeS2 + O2 --> SO2 + Fe2O3
Datos: masas atómicas: Fe = 55.8; O=16; S=32
]]>H2SO4 + NH4OH --> (NH4)2SO4 + H2O
Datos: masas atómicas = H=1; N=14; O=16; S=32
]]>