Se quemaron #masa g de compuesto en el laboratorio de criminología. Si la muestra era de PAX, ¿Qué volumen, en litros,  de dióxido de carbono gas seco debía ser recogida en condiciones normales?

HC₂H₃O₂(aq) + NaHCO₃(s) --> NaC₂H₃O₂(aq) + H₂O + CO₂

Si #mv g de vinagre reaccionan con #ms g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?

A(C)=12; A(Fe)=55.8; A(O)=16

A(Cl)=35.5; A(P)=31

3NO₂ + H₂O 2HNO₃ + NO,

¿cuántos gramos de HNO₃ se pueden formar cuando se permite que reaccionen #mdi g de NO₂ y #mag g de H₂O?

A(Ag) =107.9; A(Cl)=35.5; A(N)=14; A(Na)= 23; A(O)=16

 A(C)= 12; A(Mg) = 24.3; A(O)= 16

Nota: si no hay emisión indica velocidad 0

• la estequiometría del compuesto de A con D será {1:MULTICHOICE:=AD~AD7~A7D~A7D7~Ninguna de ellas} y tendrá las características de un enlace {1:MULTICHOICE:=Iónico~Covalente apolar~Covalente polar~Metálico~Coordinado~Ninguna de ellas}
• la estequiometría del compuesto de B con D será {1:MULTICHOICE:=BD3~B3D7~B7D3~B7D7~B3D3~Ninguna de ellas}
• El compuesto formado por C y D será {1:MULTICHOICE:=CD3~C5D7~C7D5~C7D7~C5D5~Ninguna de ellas} y tendrá las características de un enlace {1:MULTICHOICE:=Covalente polar~Covalente apolar~Iónico~Metálico~Coordinado~Ninguna de ellas}

A _(s) + 1/2 B_{2 (g)} --> AB _(s)

Valores energéticos: Calor de formación del AB _(s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol

A _(s) + 1/2 B_{2 (l)} --> AB _(s)

Valores energéticos: Calor de formación del AB _(s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; vaporización del halógeno= #qv kJ/mol;disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol

A _(s) + B_{2 (g)} --> AB_{2 (s)}

Valores energéticos: Calor de formación del AB _(s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización 1 del metal= #ei1 kJ/mol; energía de ionización 2 del metal= #ei2 kJ/mol;afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol

fuerzas  intermoleculares de puente de hidrógeno los siguientes:

A + 2 B --> C + 2 D

Experimentalmente determinamos que:

1. Si duplicamos la concentración de A, la velocidad de reacción se duplica
2. Si triplicamos la concentración de B, la velocidad de reacción se triplica.

Indica qué afirmaciones son verdaderas: 

A + 3 B --> 2 C + 3 D

es v= K·[B]² . Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas

CO + NO₂ → CO₂ + NO

la ecuación de velocidad es: v = k∙[NO2]². Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

A + B --> C + D

Indica cuáles de las siguientes afirmaciones es cierta:

R=8.31 J/mol K

¿Cuál es el orden de la reacción?

Determina la ecuación cinética

A _(g) + B _(g) <==> C _(g)

Si en un recipiente de #vol litros introducimos #mola moles de A y #molb moles de B. Calcula el número de moles de A, de B y de C que habrá en el equlibrio

PCl_{5 (g)} <==> PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}

Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp

2 A _(g) <==> B _(g) + C _(g)

Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp

A_(g) + 3B_(g) <==> 2 C_(g)

Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp

A_(g) + 2B_(g) <==> 2 C_(g)

Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp

A_(g) + 3B_(s) <==> 2 C_(g)

Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp

4 HCl _(g) + O_{2 (g)} <==> 2 H₂O _(g)  + 2 Cl_{2 (g)}