DATOS:
Calor esp. agua líquida = 4180 J/Kg.K; hielo = 2091 J /Kg . K; vapor de agua = 1960 J / kg K..
Calores latentes del agua : fusión = 334000 J/Kg; vaporización = 2257000 J/Kg
DATOS:
Calor esp. agua líquida = 4180 J/Kg.K; hielo = 2091 J /Kg . K..
Calores latentes del agua : fusión = 334000 J/Kg; vaporización = 2257000 J/Kg
r = ( 2t#a +3) i + (3t#b-5) j - 2 k
Indica las afirmaciones correctas:
]]>r = ( 2t#a +3) i + (3t#b-5) j
Indica las afirmaciones correctas:
]]>r= #a t2 i +#b t3 j+(#c t2+#d t)k (SI)
Calcula:
r= #a t i +(#b t + #c ) j + #d t2 k (SI)
Calcula:
r= #a t2 i +#b t2 j+(#c t3+#d t})k (SI)
Calcula:
r= #a sen( #b t) i +#c t3 j+ #d t k (SI) (ángulo en radianes)
Calcula:
r= #a t2 i +#b t3 j+(#c t2+#d t})k (SI)
Calcula:
Datos: masa del electrón = 9.1·10-31 Kg; carga del electrón = 1.6·10-19 C
| A | B | |
|---|---|---|
| L0 (cm) | #lo1 | #lo2 |
| K(N/m) | #k1 | #k2 |
]]>
]]>
Datos: radio de la Tierra = 6370 Km; Masa de la Tierra = 5.97· 1024 Kg
Datos: radio Tierral = 6370 Km ; Masa de la Tierra= 5.98·1024 Kg
]]>Datos constante elástica = #k N/m; longitud en reposo del muelle = #lo cm
]]>A = #xs i + #ys j
Halla su módulo y el ángulo, en grados, positivo que forma con el semieje positivo de X
]]>A = #xs i + #ys j
Halla su módulo y el ángulo, en grados, positivo que forma con el semieje positivo de X
]]>A = #xs i + #ys j
Halla su módulo y el ángulo positivo, en grados, que forma con el semieje positivo de X
]]>A = #xs i + #ys j
Halla su módulo y el ángulo positivo, en radianes,que forma con el semieje positivo de X
]]>A = #xs i + #ys j
Halla su módulo y el ángulo, en radianes, positivo que forma con el semieje positivo de X
]]>A = #xs i + #ys j
Halla su módulo y el ángulo, en radianes, positivo que forma con el semieje positivo de X
]]>f(x) = #c1 + #c2 x + #c3 x#e3 + #c4 x#e4
Calcula:
f(x) = #c1 + #c2 x + #c3 x#e3
Calcula:
f(x) = #a1 x + tan(#a2 - #a3 x)
Si el ángulo está en radianes, Calcula:
f(x) = #a1 x + cos(#a2 + #a3 x)
Si el ángulo está en radianes, Calcula:
f(x) = #a1 x + ln(#a2 - #a3 x)
Si el ángulo está en radianes, Calcula:
f(x) = #a1 x + tan(#a2 - #a3 x)
Si el ángulo está en radianes, Calcula:
f(x) = #a1 x + ln(#a3 x)
Si el ángulo está en radianes, Calcula:
f(x) = #a1 x#e1 + #a2«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msqrt»«mi»x«/mi»«/msqrt»«/math»
Calcula:
f(x) = #a1·sen x + #a2·cos x
Calcula:
f(x) = #a1 x + #a2 / x
Calcula:
f(x) = #a1 x + #a2 / x
Calcula:
f(x) = #a1 x + #a2 · x #e1
Calcula:
x= #a * cos( #w * t + #delta) metros
¿Cuánto valen para t= #t segundos??
x= #a * cos( #w * t + #delta) metros
¿Cuánto valen?
C (s) + H2O (g) <=> CO (g) + H2 (g) ΔH < 0
Si:
]]>FeS2 + O2 --> SO2 + Fe2O3
Datos: masas atómicas: Fe = 55.8; O=16; S=32
]]>H2SO4 + NH4OH --> (NH4)2SO4 + H2O
Datos: masas atómicas = H=1; N=14; O=16; S=32
]]>Nota: si no hay emisión indica velocidad 0
]]>Nota: si no hay emisión indica velocidad 0
]]>Longitud de onda incidente = #l2 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l4 nm
]]>Frecuencia incidente = #f6 THz
]]>Longitud de onda incidente = #l8 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l0 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l2 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l4 nm
]]>Frecuencia incidente = #f6 THz
]]>Longitud de onda incidente = #l8 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l0 nm
]]>| Elemento | F | O | Cl | N | C | S | H |
| Electronegatividad | 4.0 | 3.5 | 3.0 | 3.0 | 2.5 | 2.5 | 2.1 |
fuerzas intermoleculares de puente de hidrógeno los siguientes:
]]>
Masas atómicas : Fe = 55.8; O=16
]]>HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
Datos : masas atómicas Zn = 65.4; 1 atm = 760 mm de Hg
]]>Al +H2SO4 --> Al 2(SO 4)3 + H2
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Datos (A) : Al = 27; Zn = 65.3
]]>Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Datos (A): Al=27; O=16; S=32
]]>NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + HCl
]]>Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + H2
Datos A: Al = 27; H = 1; N = 14; O = 16
]]>N2H4 + O2 -> N2 + H2O
]]>Datos (A) : H = 1; O = 16; S = 32; Zn = 65.4
]]>Al + HCl --> AlCl3 + H2
Datos (A): Al = 27; Cl= 35.5; H=1
]]>NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl
Datos (A): Cl = 35.5; H = 1; N = 14; O = 16
]]>KClO3 --> O2 + KCl
Masas atómicas: Cl = 35.5; K = 39.1; O = 16
]]>Responde a las siguientes cuestiones:
Datos (A): Ca =40; H=1; O=16
]]>Fe + O2 --> Fe2O3
Datos (A) :Fe = 55.8; O= 16
]]>Datos: energías de enlace (KJ/mol): C-H= 415 ; C-C = 347 KJ/mol; C=O = 743; H-O= 460; O=O = 494
]]>Datos: energías de enlace (KJ/mol): C-H= 415 ; C-C = 347 ; C=C = 610; C-O = 352; C=O = 743; H-O= 460; O=O = 494
]]>CH4 (g) + Cl2 (g) --> CH3Cl (g) + HCl (g)
]]>CH3C≡CH + 2 H2 → CH3CH2CH3
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436. Masa atómica: H = 1.
]]>
Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC:
a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.
b) A partir de las entalpías de enlace.
Datos: ΔHºc (KJ/mol): (C4H6 (g))= -2540.2; C4H10 (g) = -2877.6 ; ΔHºf (H2O) =-285.6 KJ/mol ;
Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.
]]>DATOS: ΔHºf [C2H5OH(l)] = −277,7 kJ/mol, ∆Hºf [ CO2 (g)] = -393,5 kJ/mol, ∆Hºf [ H2O (l)] = -285,8 kJ/mol.
MASAS ATÓMICAS C-12; O-16; H-1
]]>C4H8 (g) +H2 (g) --> C4H10 (g)
]]>Calcule el calor intercambiado por #ma g de amoniaco en esta reacción a 25 ºC y 1 atm de presión contante.
Datos:∆Hºf [H2O (l)] = −285’8 kJ/mol, ∆Hºf [NH3(g)] = −46’1 kJ/mol, ∆Hºf [NO(g)] = 90’25 kJ/mol. Masas atómicas: H=1; N=14;O=16
]]>4 NH3 (g) + 5 O2 (g) --> 4 NO (g) + 6 H2O (l)
Entalpías standard de formación: NH3 (g) = -46.15 KJ/mol; NO (g) = 90.29 KJ/mol; H2O (l) = -285.58 KJ/mol
]]>DATOS: Calor esp (agua) = 1 Kcal/Kg K; Calor vapor (agua) = 539.5 Kcal/kg; calor de combustión (#comp) = #ccomb KJ/mol
(1 J = 0.24 cal)
]]>C6H12O6 -->2 C2H5OH + 2 CO2
]]>CH3CH2OH + O2 → CH3COOH +H2O
MASAS ATÓMICAS C-12; H-1; O-16
]]>Calcule la cantidad de energía, en KJ, que se desprende en la oxidación de #ma g de dióxido de azufre si la reacción tiene lugar a volumen constante
Datos: R = 8’31 J·K-1·mol-1. Masas atómicas: O = 16; S = 32.
]]>DATOS: ∆Hºf [ H2O(g)] = -241,8 kJ/mol; ∆Hºf [CO2 (g)] = -393,5 kJ/mol, ∆Hºf [C8H18 (l)] = -250,0 kJ/mol. Densidad del octano líquido 0,8 kg/L.
MASAS ATÓMICAS C-12; H-1
]]>4 FeS2 (s) +11 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)
Calcule la cantidad de calor, en KJ, a presión constante, desprendida en la combustión de #mpi g de pirita del #riq % de riqueza en peso.
Datos: Masas atómicas: Fe = 55’8; S = 32. ΔHºf[FeS2(s)] = −177’5 kJ/mol, ΔHºf[Fe2O3(s)] = −822’2 kJ/mol, ΔHºf[SO2(g)]= −296’8 kJ/mol.
]]>#n1 A (g) + #n2 B (l) --> #n3 C (g) + #n4 D (g)
Marque las opciones más probables
]]>#n1 A (g) + #n2 B (l) --> #n3 C (g) + #n4 D (g)
Marque las opciones más probables
]]>]]>
2 SO2 ( g ) + O2 ( g ) → 2 SO3 ( g ) ∆H = − 198' 2 kJ
]]>
A (s) ⇒ 2 B(s) + C (g) ΔHº = #enta KJ; ΔSº = #entro J/K
A una temperatura de #tc ºC será:
]]>Ag2O (s) ⇒ 2 Ag(s) + 1/2 O2 (g) ΔHº = 30.6 KJ; ΔSº = 60.2 J/K
A una temperatura de #tc ºC será:
]]>3 A (s) +2 B (s)⇒ 3 C (g) ΔHº = #enta KJ; ΔSº = #entro J/K
A una temperatura de #tc ºC será:
]]>(1 atm= 101325 Pa)
]]>(1 J = 0.24 cal)
]]>(1 J = 0.24 cal)
]]>DATOS:( A: C=12; O=16 H=1)
]]>(1 atm= 101325 Pa)
]]>(1 J = 0.24 cal)
]]>(1 J = 0.24 cal; 1 atm= 101325 Pa)
]]>Se quemaron #masa g de compuesto en el laboratorio de criminología. Si la muestra era de PAX, ¿Qué volumen, en litros, de dióxido de carbono gas seco debía ser recogida en condiciones normales?
]]>
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) --> NaC2H3O2(aq) + H2O + CO2
Si #mv g de vinagre reaccionan con #ms g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
]]>A(C)=12; A(Fe)=55.8; A(O)=16
]]>A(Cl)=35.5; A(P)=31
]]>3NO2 + H2O 
2HNO3 + NO,
¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen #mdi g de NO2 y #mag g de H2O?
]]>A(Ag) =107.9; A(Cl)=35.5; A(N)=14; A(Na)= 23; A(O)=16
]]>A(C)= 12; A(Mg) = 24.3; A(O)= 16
]]>Nota: si no hay emisión indica velocidad 0
]]>Longitud de onda incidente = #l2 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l4 nm
]]>Frecuencia incidente = #f6 THz
]]>Longitud de onda incidente = #l8 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l0 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l2 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l4 nm
]]>Frecuencia incidente = #f6 THz
]]>Longitud de onda incidente = #l8 nm
]]>Longitud de onda incidente = #l0 nm
]]>| Elemento | F | O | Cl | N | C | S | H |
| Electronegatividad | 4.0 | 3.5 | 3.0 | 3.0 | 2.5 | 2.5 | 2.1 |
A (s) + 1/2 B2 (g) --> AB (s)
Valores energéticos: Calor de formación del AB (s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol
]]>A (s) + 1/2 B2 (l) --> AB (s)
Valores energéticos: Calor de formación del AB (s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; vaporización del halógeno= #qv kJ/mol;disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización del metal= #ei kJ/mol; afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol
]]>A (s) + B2 (g) --> AB2 (s)
Valores energéticos: Calor de formación del AB (s) = -#qf kJ/mol; sublimación del metal= #qs kJ/mol; disociación del halógeno = #qd kJ/mol; energía de ionización 1 del metal= #ei1 kJ/mol; energía de ionización 2 del metal= #ei2 kJ/mol;afinidad electrónica del halógeno= -#ae kJ/mol
]]>fuerzas intermoleculares de puente de hidrógeno los siguientes:
]]>A + 2 B --> C + 2 D
Experimentalmente determinamos que:
Indica qué afirmaciones son verdaderas:
]]>A + 3 B --> 2 C + 3 D
es v= K·[B]2 . Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas
]]>CO + NO2 → CO2 + NO
la ecuación de velocidad es: v = k∙[NO2]2. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
]]>A + B --> C + D
Indica cuáles de las siguientes afirmaciones es cierta:
]]>
R=8.31 J/mol K
]]>
| [A] (M) | v (mol/l·s) | |||
| Experiencia 1 | #a1 | #v1 | ||
| Experiencia 2 | #a2 | #v2 | ||
| Experiencia 3 | #a3 | #v3 |
¿Cuál es el orden de la reacción?
]]>
| [A] (M) | [B] (M) | v (mol/l·s) | ||||
| Experiencia 1 | #a1 | #b1 | #v1 | |||
| Experiencia 2 | #a2 | #b2 | #v2 | |||
| Experiencia 3 | #a3 | #b3 | #v3 |
Determina la ecuación cinética
]]>A (g) + B (g) <==> C (g)
Si en un recipiente de #vol litros introducimos #mola moles de A y #molb moles de B. Calcula el número de moles de A, de B y de C que habrá en el equlibrio
]]>PCl5 (g) <==> PCl3 (g) + Cl2 (g)
Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp
]]>2 A (g) <==> B (g) + C (g)
Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp
]]>A(g) + 3B(g) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>A(g) + 2B(g) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>A(g) + 3B(s) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>4 HCl (g) + O2 (g) <==> 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)
| HCl | O2 | H2O | Cl2 | |
| Moles iniciales | 0.16 | 0.08 | 0 | 0.02 |
| Moles en el equilibrio | #hcl |
Calcula el valor de Kc a esa temperatura
]]>A2 (g) + 3 B2(g) <===> 2 AB3(g)
]]>| A | + | B | <==> | 3C | + | D |
| #a | #b | #c | #d |
¿Cual será el valor de la constante de equilibrio Kc, sabiendo que el volumen total es de #vol litros?
]]>AB#nb (s) <==> A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. Halla el cociente de reacción
]]>2 ICl (s) ⇆ I2 (s) + Cl2 (g) Kc = #kp
En un recipiente de #vo L en el que se ha hecho el vacío se introducen #micl moles de ICl (s).
Datos (A) Cl=35.5; I = 126.9
]]>H2 (g) + CO2 (g) <=> H2O (g) + CO (g)
]]>4 CuO(s) ⇆ 2 Cu2O(s) + O2(g)
Sabiendo que el valor de la constante Kp es #kp a esta temperatura, calcula:
a) La concentración molar de oxígeno en el equilibrio.
b) Los gramos de CuO que hay en el equilibrio.
Datos: R=0,082 atm·L·K-1·mol-1 Masas atómicas: Cu-63,5; O-16
]]>
I2 (g) + H2 (g) <=> HI (g)
N2 (g) + H 2 (g) <=> 2 NH3 (g)
Si añadimos un catalizador....
]]>A2B#nb (s) <==> 2 A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con una cierta cantidad de A2B#nb y las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. La reacción se desplazará hacia la {#1} para alcanzar el equilibrio
]]>A2B#nb (g) <==> 2 A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con una cierta cantidad de A2B#nb y las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. La reacción se desplazará hacia la {#1} para alcanzar el equilibrio
]]>C (s) + H2O (g) <=> CO (g) + H2 (g) ΔH < 0
Si:
]]>CO2 (g) + H2 (g) <=> CO (g) + H2O (l) ΔH < 0
Si:
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>b) ¿Y cuál será si le añadimos #v2 cm3 de agua? (considérese que los volúmenes son aditivos)
]]>DATOS: A(Cl) = 35.5; A(H) = 1
]]>DATOS: A(H) = 1; A(Na) = 23; A(O) = 16
]]>DATOS: A (H) =1; A (K) =39.1; A (O) = 16
]]>Dato: Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (CH3COOH) = 1.8·10-5
]]>Dato: Ka (CH3COOH) = 1.8·10-5
]]>Dato: Kb (CH3COOH) = 1.8·10-5
]]>(Suponemos que no hay aumento de volumen)
Datos : Ka = #kab·10-#kae; Masa molecular de la sal de sodio = #molsal
]]>Datos Ka ( ac. acético) = 1.8·10-5
]]>Datos Kb (amoniaco) = 1.8·10-5
]]>Datos: Ka (HF) = 6.8·10-4 ; Masas atómicas : F=19; Na = 23; H= 1
]]>Masas atómica: H = 1; O = 16; S = 32.1
]]>Masas atómica: Cl = 35.5; H = 1;
]]>Masas atómica: H = 1; K = 39.1; O = 16
]]>Masas atómica: Ca = 40; H = 1; O = 16
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
Kb (BOH) = #bas2·10-#ex2
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
Kb (BOH) = #bas2·10-#ex2
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
]]>Ka (HF) = 7·10-4
]]>Ka (HA) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Kb (BOH) = #bas·10-#ex
]]>Kb (NH3) = 1.8·10-5
]]>Ka(HA) = 1.8· 10-5
]]>Ka(HA) = #bas · 10-#ex1
]]>Kb(NH4OH) = 1.8·10-5
]]>Kb(BOH) = #bas·10-#ex1
]]>Kb(BOH) = #bas·10-#ex1
]]>Ka(HNO2) = 4.6·10-4
]]>
Kb(NH4OH) = 1.8·10-5
]]>
]]>
]]>
]]>
]]>
Calcule el volumen, en litros, de dióxido de carbono, medido a 25º C y #pres mm de presión, que se desprenderá cuando reaccione #mc kg de un carbón mineral, que tiene una riqueza en carbono del #riq % con exceso de ácido nítrico.
Datos: Masa atómica: C = 12
]]>
DATOS: Ar (Br) = 80 u; Ar (Na) = 23 u.
]]>ClO3 - (ac) + Fe2+(ac) + H+ (ac) → Cl- (ac) + Fe3+(ac) + H2O (l)
Determine el volumen, en ml, de una disolución de clorato de potasio (KClO3) #cc M necesario para oxidar #mh gramos de cloruro de hierro (II) (FeCl2) cuya pureza es del #pur % en peso.
DATOS.- Masas atómicas: Fe = 55,8 ; O = 16; Cl = 35,5 ; K = 39,1.
]]>MnO4- (ac) + Fe2+ (ac) + H+ (ac) ↔ Mn2+ (ac) + Fe3+ (ac) + H2O (l)
Calcule el % de hierro (en masa) presente en el preparado vitamínico.
DATOS.- Masas atómicas: Fe=55,8.
]]>KI + H2SO4 + K2Cr2O7 --> K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3 + I2
Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, si #vd mL de la misma reaccionan con #vy mL de una disolución que contiene #cy g/L de yoduro de potasio.
Masas atómicas: K = 39; I = 127.
]]>
I2 + HSO3- -> I- + SO4-2
Dato: masa atómica del yodo = 129.6
]]>(DATOS: Presión de vapor de agua a #tc ºC = 31'82 mm Hg. Ar: K=39 N=14 O=16 Cl=35,45 H=1)
]]>Datos: masas atómicas : K= 39.1; Mn = 54.9; O=16)
]]>Calcule la riqueza, en %, de una muestra de Zn si #mm g de la misma reacciona con #vd mL de una disolución #md M de iones BrO4 −.
Masa atómica: Zn = 65’4.
]]>
]]>Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
Se pide:
Datos: Masas moleculares Na2SO3: 126 ; K2Cr2O7: 294 ; K2SO4: 174.
]]>]]>
(Usa la tabla de potenciales que hay en la plataforma)
]]>Masa atómica del metal = #mat
]]>Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.
]]>Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Cu = 63’5
]]>Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto (II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcula:
Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N = 14; O = 16; Co = 59
]]>
Datos: A(Ag) = 108
]]>Datos A(F) = 19; A(Li) =6.9
]]>Datos A(F) = 19; A(Li) =6.9
]]>Datos Ps (ACl) = #bas · 10 -#ex
]]>Datos Ps (ACl) = #bas · 10 -#ex
]]>
y 
]]>
Calcula la concentración de Ag+ necesaria para iniciar la precipitación de cada halogenuro de plata, sabiendo que: Kps(AgCl)= 1.6*10-10; Kps(AgBr)=7.7*10-13 y Kps(NaI)=1.6*10-17
]]>FeS2 + O2 --> SO2 + Fe2O3
Datos: masas atómicas: Fe = 55.8; O=16; S=32
]]>H2SO4 + NH4OH --> (NH4)2SO4 + H2O
Datos: masas atómicas = H=1; N=14; O=16; S=32
]]>
]]>
]]>
]]>
?
El Sol es el centro del Universo
]]>El efecto invernadero sólo ocurre en los polos
]]>La atmósfera tiene más nitrógeno que oxígeno
]]>Las ondas de radio son un tipo de ondas de sonido
]]>El calor es lo mismo que la temperatura
]]>El átomo es una bola maciza
]]>Living things are organized into units. The basic unit of a living thing is called a cell. All living things are made of cells. Some living things are made of only one cell. You need a microscope to see them. Many-celled living things, such as complex plants and animals, are made of different kinds of cells. Each kind of cell has a special function
]]>
Stars and Stellar Evolution
http://amazing-space.stsci.edu/capture/stars/
http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Launchpad/1364/Stars.html
http://btc.montana.edu/ceres/html/LifeCycle/starsbackground.htm
http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/the_universe/Nebula.html
http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/the_universe/Strange.html
http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/the_universe/Galaxy.html
http://outreach.atnf.csiro.au/education/everyone/pulsars/
]]>]]>You must answer the next questions using the links
GENERAL ASTRONOMY
http://starchild.gsfc.nasa.gov/docs/StarChild/questions/question19.html
En base a estos rangos indica a qué colores corresponderán las siguientes radiaciones electromagnéticas
| violeta | 380–450 nm |
|---|---|
| azul | 450–495 nm |
| verde | 495–570 nm |
| amarillo | 570–590 nm |
| anaranjado | 590–620 nm |
| rojo | 620–750 nm |
]]>
]]>
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19079 Au -> 18677 Ir2- +
]]>19079 Au + -> 10144 Ru + 8935 Br
]]>19079 Au -> 18979 Au +
]]>19079 Au -> 19080 Hg+ +
]]>]]>
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]]>
Dato: masa molecular de #comp1 = #mol
]]>Dato: masa molecular de #comp1 = #mol
]]>Datos: A(H) = 1; A(O) = 16; A(S) = 32
]]>Datos: A(H) = 1; A(S) = 32; A(O) = 16;
]]>Datos: A(H) = 1; A(N) = 14; A(O) = 16;
]]>A(Cl)= 35.5; A(H)= 1
]]>Datos: (A) H=1; O=16; S=32
]]>Datos: Masa molecular de #comp1 = #mol1
Masa molecular de #comp2 = #mol2
]]>HCl + CaCO3 --> CaCl2 + CO2 + H2O
Datos (A): Ca=40; Cl=35.5; H=1; O=16
]]>NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 +H2O
Datos (A): Na=23; S=32; H=1; O=16
]]>Datos: Ke(agua) =0.52 ºC·Kg/mol. Considérese que la densidad del agua pura es 1 g/cm3
]]>Datos: A(Ca) = 40; A(H)=1; A(O)=16
]]>Datos: A(Na) = 23; A(H)=1; A(O)=16
]]>A(H) = 1; A(N)= 14; A(O)= 16
]]>A(H)= 1; A(O)= 16; A(S)= 32
]]>A(Cl)= 35.5; A(H)= 1
]]>Datos (masa atómicas) : H = 1; K = 39.1; O =16
]]>A(Cl)= 35.5; A(H)= 1
]]>A(Cl)= 35.5; A(H)= 1
]]>A(Ca)= 40; A(Cl)= 35.5
]]>A(H) = 1; A(Na)= 23; A(O)= 16
]]>]]>
Datos: masas atómicas H = 1; O = 16; S = 32 Kc(agua) = 1.86 ºC Kg/mol
]]>
MgCO3 -> MgO + CO2
Calcular cuántos litros de dióxido de carbono medidos a #tc ºC y una presión de #p atm se obtiene al calentar #m g de carbonato de magnesio.
Msas atómicas: C=12; Mg=24.3; O=16
]]>C6H12O6 => 2C2H5OH + 2CO2
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de #m g de glucosa?
]]>Fe + HCl -> FeCl3 + H2
a) Qué masa de HCl, en gramos, se necesitara para hacer desaparecer #mh g de Fe?
b)¿Qué volumen de hidrógeno, en litros, se desprenderá en condiciones normales?
CaH2 + H2O --> Ca(OH)2 + H2
Si reaccionan #mhc gramos de CaH2 con suficiente agua, calcula los gramos de hidróxido de calcio que se producen.
Masas atómicas : Ca = 40; H=1; O=16
]]>Si partimos de #mb gramos de butano, calcula cuántos gramos de oxígeno necesitaremos.
]]>K2CO3 + C --> CO + K
K2CO3 + C --> CO + K
NaCl --> Na + Cl2
SO2 + O2 --> SO3
FeS2 --> Fe3S4 + S2
Cr2O3 + Al <--> Al2O3 + Cr
C4H10 + O2 --> CO2 + H2O
Calcula, si partimos de #mbu Kg de butano´:
KClO3 --> KCl + O2
Si partimos de #mb gramos de butano, calcula cuántos litros de dióxido de carbono, en condiciones normales, se formarán.
]]>CH4 + O2 --> CO2 + H2O
Calcula: a) El volumen, en litros, de metano consumido; b) El volumen, en litros, de oxígeno utilizado
]]>Na + H2O --> NaOH + H2
Si Hemos obtenido #vh litros de hidrógeno al sumergir un trozo de sodio en agua ¿Qué masa, en gramos, de sodio había?
Masas atómicas: H=1; Na=23; O=16
]]>CH4 + O2 --> CO2 + H2O
Na + H2O--> NaOH + H2
Se forman {#1} litros de H2 en condiciones normales y sobran {#2} gramos de {#3}
]]>N2 + H2 --> NH3
Se forman {#1} gramos de NH3 y sobran {#2} gramos de {#3}
]]>FeS2 + O2 --> SO2 + Fe2O3
Se forman {#1} gramos de SO2 y sobran {#2} gramos de {#3}
Masas atómicas: Fe = 55.8; O=16; S=32
]]>H2 + O2 -> H2O
]]>N2 + H2 --> NH3
Se forman {#1} gramos de NH3 y sobran {#2} gramos de {#3}
]]>SO2 + O2 --> SO3
Se forman {#1} gramos de SO3 y sobran {#2} gramos de {#3}
Masas atómicas = O = 16; S=32
]]>SO2 + O2 --> SO3
Se forman {#1} litros de SO3 y sobran {#2} litros de {#3}
Todos los gases están en condiciones normales. Masas atómicas = O = 16; S=32
]]>a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (1: yodo; 2: hidrógeno)
b) ¿Cuántos gramos de HI se producen en la reacción?
H2 + I2 -> HI
Datos (A); H= 1; I= 126.9
]]>