1º BACHILLERATO/QUÍMICA/ATOMO/MODELO CUÁNTICO ¿Cuáles son los valores permitidos para el número cuántico principal? ¿Cuáles son los valores permitidos para el número cuántico principal?

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Desde - l hasta + l Enteros positivos del 1 en adelante + 1/2, - 1/2 0, enteros positivos hasta n-1 a dualidad onda-corpúsculo consiste en que: La dualidad onda-corpúsculo consiste en que:]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Las ondas son materia Los corpúsculos emiten ondas Las ondas electromagnéticas chocan contra los corpúsculos a materia tiene una doble naturaleza, puede comportarse como partículas y como ondas Ninguna El número cuántico magnético (m) El número cuántico magnético (m) 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Está relacionado con el número de probabilidades de orientación espacial. Éste número cuántico NO se deriva de la ecuación de Schördinger De él depende casi toda la energía del electrón. Está asociado a un momento magnético lo que le da el giro del electrón alrededor de sí mismo. 1.0000000 0.1000000 0 true true abc 5 3 7 Ninguno El pricipio de Incertidumbre de Heisenberg nos dice que: El principio de Incertidumbre de Heisenberg nos dice que:]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Al medir siempre se comete un error Que una onda se comporta como una partícula Es imposible conocer simultaneamente la posición y la velocidad del electrón dentro del átomo Es imposible conocer simultaneamente la velocidad y la aceleración del electrón dentro del átomo Ninguna Empareja el número cuántico con el aspecto orbital Empareja el número cuántico con la propiedad del orbital que le corresponde:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true Tamaño del orbital

]]> n Forma del orbital

]]> l Orientación del orbital

]]> m s no tiene nº cuántico asociado En el modelo atómico actual: Indica las frases que están de acuerdo con nuestra visión actual del átomo

]]> 1.0000000 0.1000000 0 false true abc Los electrones siguen órbitas elípticas con diferentes inclinaciones Los electrones están, a su vez, compuestos de otras partículas menores Los protones están, a su vez, compuestos de otras partículas menores Los electrones tiene características ondulatorias, pero los protones y neutrones no Los electrones en un orbital p se mueven en órbitas con forma de ocho El núcleo atrae a los electrones mediante fuerzas eléctricas Indica a que tipo de orbital pertenecen los electrones ( n,l,m,s) Indica el tipo de orbital pertenecen los electrones cuyos números cuánticos  son ( n,l,m,s)

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true (3,0,0,1/2)

]]> 3s (2,1,0,1/2)

]]> 2p ((3,2,2,1/2)

]]> 3d (2,0,1,1/2)

]]> Imposible (3,1,-1,-1/2)

]]> 3p 2s Indica el orden de energía de los siguientes electrones según sus número cuánticos Indica el orden de energía de los siguientes electrones según sus número cuánticos (1= menor; 5= mayor)

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> (1,0,0,1/2)

]]> 1 (2,1,1,1/2)

]]> 2 3,0,0,1/2)

]]> 3 4,0,0,1/2)

]]> 5 3,1,-1,1/2)

]]> 4 Indica si son posibles o imposibles los sigientes conjuntos de números cuánticos (n,l,m,s) Indica si son posibles o imposibles los sigientes conjuntos de números cuánticos (n,l,m,s):

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true (1,0,0,1/2)

]]> Posible (3,1,-1,-1/2)

]]> Posible (4,2,-3,1/2)

]]> Imposible (5,3,-1,1/2)

]]> Posible (4,4,2,1/2)

]]> Imposible ((3,2,0,1)

]]> Imposible Posible Imposible l número cuántico que representa la forma del orbital, o nube electrónica asociada a un electrón, además de representar los subniveles de energía donde se localizan los electrones se denomina. El número cuántico que representa la forma del orbital, o nube electrónica asociada a un electrón, además de representar los subniveles de energía donde se localizan los electrones se denomina.]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Magnético Secundario (azimutal) Principal Spin