2º BACHILLERATO/02 ENLACE/ENLACE COVALENTE/GEOMETRÍA El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ... El ácido sulfhídrico (H₂S) es una molécula ...

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Pirámide trigonal

]]> Tetraédrica

]]> Trigonal

]]> Ninguna de las otras

]]> El NF3 es menos polar que el NH3 porque: El NF₃ es menos polar que el NH₃ porque:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La polaridad del enlace N-H es mayor que la del enlace N-F

]]> La estructura tridimensional es diferencrte

]]> El NF3 no tiene orbitales no enlazantes

]]> La polaridad de los enlaces N-F se anula parcialemente con la de los orbitales no enlazantes

]]> El P puede formar el PCl5 pero el N no puede formar NCl5 porque: El P puede formar el PCl₅ pero el N no puede formar NCl₅ porque:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> El N no tiene orbitales d para hibridar y el P sí

]]> El P es un átomo más grande que el N

]]> El P es sólido a temperatura ambiente y el Nitrógeno es un gas

]]> El N sólo tiene tres electrones deapareados en la última capa

]]> En la hibridación sp 2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar: En la hibridación sp² o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Entre un orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar

]]> Entre dos orbitales s y un orbital p, quedando los otros dos orbitales p sin hibridar

]]> Entre un orbital s de un carbono y dos orbitales p del otro carbono

]]> Entre los tres orbitales p, quedando el orbital s sin hibridar

]]> La forma geométrica de una molécula con hibridación sp 2 es: La forma geométrica de una molécula con hibridación sp² es:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Octaédrica

]]> Tetraédrica

]]> Trigonal plana

]]> Lineal

]]> La molécula de dióxido de carbono es La molécula de dióxido de carbono es:

]]> 1.0000000 0.1000000 0 true true abc Lineal con 2 enlaces simples Lineal con dos enlaces dobles Angular con dos enlaces simples angular con un enlace simple y uno doble Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en: Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> los dobles y/o triples enlaces que existan en la molécula

]]> los electrones que tiende a compartir el átomo central

]]> los pares de electrones enlazantes y no enlazantes que tiene el átomo central

]]> Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp 3 en la formación de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser: Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp³ en la formación
de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Angular

]]> Tetraédrica

]]> Trigonal plana

]]> Pirámide trigonal

]]> Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:  Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Hay dos enlaces sigma y dos enlaces pi

]]> La molécula tiene geometría lineal

]]> El carbono utiliza orbitales híbridos sp²

]]> La molécula es polar

]]>