A (g) + B (g) <==> C (g)
Si en un recipiente de #vol litros introducimos #mola moles de A y #molb moles de B. Calcula el número de moles de A, de B y de C que habrá en el equlibrio
]]>PCl5 (g) <==> PCl3 (g) + Cl2 (g)
Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp
]]>2 A (g) <==> B (g) + C (g)
Son #cpenta M, #ctri M y #cclo M, respectivamente. Calcule, a esa temperatura, el valor de Kc y Kp
]]>A(g) + 3B(g) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>A(g) + 2B(g) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>A(g) + 3B(s) <==> 2 C(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es #peq atm, calcula Kc y Kp
]]>4 HCl (g) + O2 (g) <==> 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)
HCl | O2 | H2O | Cl2 | |
Moles iniciales | 0.16 | 0.08 | 0 | 0.02 |
Moles en el equilibrio | #hcl |
Calcula el valor de Kc a esa temperatura
]]>A2 (g) + 3 B2(g) <===> 2 AB3(g)
]]>A | + | B | <==> | 3C | + | D |
#a | #b | #c | #d |
¿Cual será el valor de la constante de equilibrio Kc, sabiendo que el volumen total es de #vol litros?
]]>AB#nb (s) <==> A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. Halla el cociente de reacción
]]>2 ICl (s) ⇆ I2 (s) + Cl2 (g) Kc = #kp
En un recipiente de #vo L en el que se ha hecho el vacío se introducen #micl moles de ICl (s).
Datos (A) Cl=35.5; I = 126.9
]]>H2 (g) + CO2 (g) <=> H2O (g) + CO (g)
]]>4 CuO(s) ⇆ 2 Cu2O(s) + O2(g)
Sabiendo que el valor de la constante Kp es #kp a esta temperatura, calcula:
a) La concentración molar de oxígeno en el equilibrio.
b) Los gramos de CuO que hay en el equilibrio.
Datos: R=0,082 atm·L·K-1·mol-1 Masas atómicas: Cu-63,5; O-16
]]>
I2 (g) + H2 (g) <=> HI (g)
N2 (g) + H 2 (g) <=> 2 NH3 (g)
Si añadimos un catalizador....
]]>A2B#nb (s) <==> 2 A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con una cierta cantidad de A2B#nb y las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. La reacción se desplazará hacia la {#1} para alcanzar el equilibrio
]]>A2B#nb (g) <==> 2 A (g) + #nb B(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con una cierta cantidad de A2B#nb y las siguientes concentraciones: [A] = #ca M; [B] = #cb M. La reacción se desplazará hacia la {#1} para alcanzar el equilibrio
]]>C (s) + H2O (g) <=> CO (g) + H2 (g) ΔH < 0
Si:
]]>CO2 (g) + H2 (g) <=> CO (g) + H2O (l) ΔH < 0
Si:
]]>