2º BACHILLERATO/03 CINÉTICA QUÍMICA C se puede afirmar que:]]> Dada la reacción A + B —> C se puede afirmar que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Ocurre obligatoriamente en un solo paso

]]> El orden de reacción es dos

]]> Sólo elevando la temperatura se puede aumentar su velocidad

]]> Aumentará su velocidad, si conseguimos disminuir la energía de activación

]]> C +2D]]> En el siguiente proceso:

A + 2 B --> C + 2 D

Experimentalmente determinamos que:

Si duplicamos la concentración de A, la velocidad de reacción se duplica
Si triplicamos la concentración de B, la velocidad de reacción se triplica.

Indica qué afirmaciones son verdaderas:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La velocidad de reacción será v = k·[A]·[B]

]]> La velocidad de reacción será v = k·[A]·[B]²

]]> La reacción es independiente de la temperatura

]]> El orden de reacción es 2

]]>

Si duplicamos la concentración de D, la velocidad de reacción se duplica

]]> En una reacción endotérmica En una reacción endotérmica

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La energía de activación de la reacción directa es mayor que la energía de activación de la reacción inversa

]]> La energía de activación de la reacción directa es menor que la energía de activación de la reacción inversa

]]> La energía de activación de la reacción directa es igual que la energía de activación de la reacción inversa

]]> Puede ser mayor o menor según los casos

]]> Factores de k Sea una reacción química A+B --> C + D. Indica las afirmaciones correctas:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Si multiplicamos la energía de activación por 2 la velocidad se reduce a la mitad

]]> Si multiplicamos la energía de activación por 2 la velocidad se multiplica por 2

]]> Si multiplicamos la temperatura absoluta por 2, la velocidad se multiplica por 2

]]> Si multiplicamos la energía de activación por 2 la velocidad se divide por 7.39

]]> Si multiplicamos la energía de activación por dos y la temperatura absoluta por dos la velocidad de reacción no cambia

]]> Si multiplicamos la energía de activación por dos y la temperatura centígrada por dos la velocidad de reacción no cambia

]]> La ecuación cinetica de la reacción La ecuación cinetica de la reacción exotérmica gaseosa:

A + 3 B --> 2 C + 3 D

es v= K·[B]² . Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La velocidad de desaparición de B es igual que la de aparición de D

]]> La velocidad de desaparición de B es igual que la de aparición de C

]]> Si disminuimos el volumen a la mitad la velocidad se multiplica por 4

]]> Si disminuimos el volumen a la mitad la velocidad se multiplica por 8

]]> Si disminuimos el volumen a la mitad la velocidad se divide por 4

]]> La velocidad de desaparición de B es el doble que la de A

]]> Al disminuir la temperatura disminuye la velocidad de la reacción

]]> Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de desaparición de A, pero no la de B

]]> Si disminuimos la energía de activación, aumenta la velocidad de aparición de C y la de D

]]> Para la reacción en fase gaseosa: Para la reacción en fase gaseosa:

CO + NO₂ → CO₂ + NO

la ecuación de velocidad es: v = k∙[NO2]². Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La velocidad de desaparición del CO es igual que la velocidad de desaparición del NO2

]]> La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se supone en fase gaseosa.

]]> El orden total de la reacción es dos.

]]> Las unidades de la constante de velocidad serán: mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

]]> Para una reacción química en fase gaseosa Para una reacción química endotérmica, en fase gaseosa y en un solo paso:

A + B --> C + D

Indica cuáles de las siguientes afirmaciones es cierta:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 false true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Si duplicamos el volumen, la velocidad se multiplica por dos

]]> Si reducimos el volumen a la mitad, la velocidad se multiplica por dos

]]> Si reducimos el volumen a la mitad la velocidad se multiplica por cuatro

]]> Si añadimos A la velocidad aumenta

]]> Si añadimos D la velocidad aumenta

]]> Si aumentamos la temperatura, la velocidad disminuye

]]> La velocidad de desaparición de A es igual que la de aparición de D

]]> La energía de activación de la reacción directa es menor que la de la reacción inversa

]]> Si un choque entre moléculas con la energía cinética suficiente para que puedan formar el complejo activado, no da lugar a los productos de reacción, es debido a que las moléculas no chocaron con una: Si un choque entre moléculas con la energía cinética suficiente para que puedan formar el complejo activado, no da lugar a los productos de reacción, es debido a que las moléculas no chocaron con una:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Molécula de hidrógeno

]]> Orientación adecuada

]]> Pared del recipiente

]]> No necesitan chocar con nada

]]> 2º BACHILLERATO/03 CINÉTICA QUÍMICA/CÁLCULOS Calcular energía de activación Calcula la energía de activación, en Julios, de una reacción si su velocidad al pasar de #t1 ºC a #t2 ºC se multiplica por #fm.

R=8.31 J/mol K

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #ea]]> <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>t1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>20</mn><mo>,</mo><mn>60</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>t2</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>350</mn><mo>,</mo><mn>650</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>tk1</mi><mo>=</mo><mi>t1</mi><mo>+</mo><mn>273</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>tk2</mi><mo>=</mo><mi>t2</mi><mo>+</mo><mn>273</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>fm</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ea</mi><mo>=</mo><mn>8</mn><mo>.</mo><mn>31</mn><mo>*</mo><mi>ln</mi><mo>(</mo><mi>fm</mi><mo>)</mo><mo>/</mo><mo>(</mo><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>/</mo><mi>tk1</mi><mo>)</mo><mo>-</mo><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>/</mo><mi>tk2</mi><mo>)</mo><mo>)</mo></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer type="mathml"><![CDATA[<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>#</mo><mi mathvariant="normal">e</mi><mi>a</mi></math>]]></correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_quantity"><param name="units"><![CDATA[m, s, g, °, ', ", sr, E, K, mol, cd, rad, h, min, l, N, Pa, Hz, W, J, C, V, Ω, F, S, Wb, b, H, T, lx, lm, Gy, Bq, Sv, kat]]></param><param name="unitprefixes">M, k, c, m</param><param name="groupoperators">(,[,{</param></assertion><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.02))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> Concentración y tiempo En una reacción de primer orden del tipo A --> B + C, al cabo de #t1 segundos queda el #por1 % de la concentración inicial de A. Calcula el tiempo, en segundos, transcurrido desde el principio hasta que quedó un #por2 % de la concentración inicial

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #t2 <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>t1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>60</mn><mo>,</mo><mn>95</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>por1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>70</mn><mo>,</mo><mn>90</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>por2</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>20</mn><mo>,</mo><mn>30</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>k</mi><mo>=</mo><mo>-</mo><mi>ln</mi><mo>(</mo><mi>por1</mi><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mi>t1</mi></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>t2</mi><mo>=</mo><mo>-</mo><mi>ln</mi><mo>(</mo><mi>por2</mi><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mi>k</mi></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer>#t2</correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_quantity"><param name="units"><![CDATA[m, s, g, °, ', ", $, ¥, €, £, kr, Fr, ₩, ₹, руб, BTC, %, ‰, A, K, mol, cd, rad, sr, h, min, l, N, Pa, Hz, W, J, C, V, Ω, F, S, Wb, b, H, T, lx, lm, Gy, Bq, Sv, kat]]></param><param name="decimalseparators">., \,</param><param name="unitprefixes">M, k, c, m</param><param name="groupoperators">(,[,{</param></assertion><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.03))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="times_operator">·</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> Determinar orden de reacción El compuesto A se descompone espontáneamente, al dejarlo en un recipiente de vidrio, según la reacción A --> 2 B Se han obtenido los siguientes datos para la velocidad de reacción, en función de la concentración de A:

	[A] (M)	v (mol/l·s)
Experiencia 1	#a1	#v1
Experiencia 2	#a2	#v2
Experiencia 3	#a3	#v3

¿Cuál es el orden de la reacción?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #ord <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ord</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>3</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>a1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>3</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>a2</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>4</mn><mo>,</mo><mn>6</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>a3</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>7</mn><mo>,</mo><mn>12</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>k</mi><mo>=</mo><mn>2</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>*</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>3</mn></mrow></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>v1</mi><mo>=</mo><mi>k</mi><mo>*</mo><msup><mi>a1</mi><mi>ord</mi></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>v2</mi><mo>=</mo><mi>k</mi><mo>*</mo><msup><mi>a2</mi><mi>ord</mi></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>v3</mi><mo>=</mo><mi>k</mi><mo>*</mo><msup><mi>a3</mi><mi>ord</mi></msup></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer>#ord</correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_quantity"><param name="units"><![CDATA[m, s, g, °, ', ", $, ¥, €, £, kr, Fr, ₩, ₹, руб, BTC, %, ‰, A, K, mol, cd, rad, sr, h, min, l, N, Pa, Hz, W, J, C, V, Ω, F, S, Wb, b, H, T, lx, lm, Gy, Bq, Sv, kat]]></param><param name="decimalseparators">., \,</param><param name="unitprefixes">M, k, c, m</param><param name="groupoperators">(,[,{</param></assertion><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.03))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="times_operator">·</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> Determinar orden de reacción 2 sustancias De una reacción química entre dos compuestos A y B se han obtenido los siguientes datos para la velocidad de reacción, en función de la concentración de A y de B:

	[A] (M)	[B] (M)	v (mol/l·s)
Experiencia 1	#a1	#b1	#v1
Experiencia 2	#a2	#b2	#v2
Experiencia 3	#a3	#b3	#v3

Determina la ecuación cinética

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 orden A = #ord1orden B= #ord2]]> <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ord1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>3</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>a1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>8</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>a2</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>9</mn><mo>,</mo><mn>10</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>a3</mi><mo>=</mo><mi>a2</mi></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ord2</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>3</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>b1</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>9</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>b2</mi><mo>=</mo><mi>b1</mi></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>b3</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>9</mn><mo>,</mo><mn>15</mn><mo>)</mo><mo>/</mo><mn>100</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>k</mi><mo>=</mo><mn>4</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>*</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>3</mn></mrow></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>v1</mi><mo>=</mo><mi>k</mi><mo>*</mo><msup><mi>a1</mi><mi>ord1</mi></msup><mo>*</mo><msup><mi>b1</mi><mi>ord2</mi></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>v2</mi><mo>=</mo><mi>k</mi><mo>*</mo><msup><mi>a2</mi><mi>ord1</mi></msup><mo>*</mo><msup><mi>b2</mi><mi>ord2</mi></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>v3</mi><mo>=</mo><mi>k</mi><mo>*</mo><msup><mi>a3</mi><mi>ord1</mi></msup><mo>*</mo><msup><mi>b3</mi><mi>ord2</mi></msup></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ecu</mi><mo>=</mo><mi>k</mi><mo>*</mo><mo>[</mo><mi>A</mi><msup><mo>]</mo><mi>ord1</mi></msup><mo>*</mo><mo>[</mo><mi>B</mi><msup><mo>]</mo><mi>ord2</mi></msup></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer type="mathml"><![CDATA[<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>o</mi><mi>r</mi><mi mathvariant="normal">d</mi><mi mathvariant="normal">e</mi><mi>n</mi><mo> </mo><mi>A</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>#</mo><mi>o</mi><mi>r</mi><mi mathvariant="normal">d</mi><mn>1</mn><mspace linebreak="newline"/><mi>o</mi><mi>r</mi><mi mathvariant="normal">d</mi><mi mathvariant="normal">e</mi><mi>n</mi><mo> </mo><mi>B</mi><mo>=</mo><mo> </mo><mo>#</mo><mi>o</mi><mi>r</mi><mi mathvariant="normal">d</mi><mn>2</mn></math>]]></correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_expression"/><assertion name="equivalent_equations"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.03))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="times_operator">·</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">distribute</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/><data name="inputCompound">true</data></localData></question> La constante de velocidad de una reacción a 25 ºC es 3´46.10-2 ¿Cuál será la constante de velocidad a 350 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 50,2 kJ/mol? La constante de velocidad de una reacción a #tci ºC es #kconi.10^-2 ¿Cuál será la constante de velocidad a #tkf K sabiendo que la energía de activación de la misma es #ea kJ/mol?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #kconf <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>tci</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>20</mn><mo>,</mo><mn>50</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>tki</mi><mo>=</mo><mi>tci</mi><mo>+</mo><mn>273</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>tkf</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>340</mn><mo>,</mo><mn>450</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>kconi</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>3</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>ea</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>20</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>50</mn><mo>.</mo><mn>6</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>paren</mi><mo>=</mo><mo>(</mo><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>/</mo><mi>tkf</mi><mo>)</mo><mo>-</mo><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>/</mo><mi>tki</mi><mo>)</mo><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>expo</mi><mo>=</mo><mi>ea</mi><mo>*</mo><mn>1000</mn><mo>*</mo><mi>paren</mi><mo>/</mo><mn>8</mn><mo>.</mo><mn>31</mn></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>kconf</mi><mo>=</mo><mi>kconi</mi><mo>*</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>01</mn><mo>*</mo><msup><exponentiale/><mrow><mo>-</mo><mi>expo</mi></mrow></msup></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer>#kconf</correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_quantity"><param name="units">m, s, g, °, ', "</param><param name="decimalseparators">., \,</param><param name="unitprefixes">M, k, c, m</param><param name="groupoperators">(,[,{</param></assertion><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.02))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> La ley cinética de una reacción es v=K[A]2, para una reacción química simple. La ley cinética de una reacción es v=K[A]², para una reacción química simple. Si la velocidad fue de #vi ·10^-3M/s cuando [A] era #cia M, ¿cuál será [A] si la velocidad es #vf ·10^-4M/s?

]]> 1.0000000 0.3333333 0 0 #cfa <question><wirisCasSession><![CDATA[<session lang="es" version="2.0"><library closed="false"><mtext style="color:#ffc800" xml:lang="es">variables</mtext><group><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>vi</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>,</mo><mn>4</mn><mo>.</mo><mn>8</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>cia</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>.</mo><mn>8</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>vf</mi><mo>=</mo><mi>aleatorio</mi><mo>(</mo><mn>3</mn><mo>.</mo><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>8</mn><mo>.</mo><mn>5</mn><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>kcon</mi><mo>=</mo><mi>vi</mi><mo>*</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>3</mn></mrow></msup><mo>/</mo><mo>(</mo><mi>cia</mi><mo>*</mo><mi>cia</mi><mo>)</mo></math></input></command><command><input><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>cfa</mi><mo>=</mo><msqrt><mrow><mi>vf</mi><mo>*</mo><msup><mn>10</mn><mrow><mo>-</mo><mn>4</mn></mrow></msup><mo>/</mo><mi>kcon</mi><mo>*</mo><mn>1</mn><mo>.</mo><mn>0</mn></mrow></msqrt></math></input></command></group></library></session>]]></wirisCasSession><correctAnswers><correctAnswer>#cfa</correctAnswer></correctAnswers><assertions><assertion name="syntax_quantity"><param name="units"><![CDATA[m, s, g, °, ', ", sr, E, K, mol, cd, rad, h, min, l, N, Pa, Hz, W, J, C, V, Ω, F, S, Wb, b, H, T, lx, lm, Gy, Bq, Sv, kat]]></param><param name="unitprefixes">M, k, c, m</param><param name="groupoperators">(,[,{</param></assertion><assertion name="equivalent_symbolic"/></assertions><options><option name="tolerance">10^(--log(0.02))</option><option name="relative_tolerance">true</option><option name="precision">4</option><option name="implicit_times_operator">false</option><option name="times_operator">·</option><option name="imaginary_unit">i</option></options><localData><data name="inputField">textField</data><data name="gradeCompound">and</data><data name="gradeCompoundDistribution"></data><data name="casSession"/></localData></question> 2º BACHILLERATO/03 CINÉTICA QUÍMICA/ENERGÍA ACTIVACIÓN Acerca del complejo activado podemos afirmar que: Acerca del complejo activado podemos afirmar que:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> Su existencia es fugaz, en tanto en cuanto la reacción va teniendo lugar, pero que desaparece al finalizar la misma

]]> Es observable fácilmente en cualquier reacción

]]> Es sinónimo de compuesto intermedio

]]> Se trata simplemente del punto de máxima energía en la correspondiente gráfica de reacción

]]> La concentración de catalizadores o inhibidores nunca aparece en la ecuación de velocidad. La concentración de catalizadores o inhibidores nunca aparece en la ecuación de velocidad.

]]> 1.0000000 1.0000000 0 true false La energía de activación es: La energía de activación es:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La energía que se ha de proporcionar a un mol de las moléculas de reactivos para convertirlas en complejo activado.

]]> La energía que necesitan los reactivos para iniciar la reacción

]]> El máximo de energía correspondiente a la gráfica de la reacción

]]> La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos. (

]]> La energía de activación puede definirse como: La energía de activación puede definirse como:

]]> 1.0000000 0.3333333 0 true true abc Respuesta correcta

]]> Respuesta parcialmente correcta.

]]> Respuesta incorrecta.

]]> La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los productos de la reacción.

]]> La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los reactivos

]]> La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos de la reacción.

]]> Ninguna de las anteriores.

]]> La velocidad de una reacción está relacionada directamente con su espontaneidad. La velocidad de una reacción está relacionada directamente con su espontaneidad.

]]> 1.0000000 1.0000000 0 true false