Calcule el volumen, en litros, de dióxido de carbono, medido a 25º C y #pres mm de presión, que se desprenderá cuando reaccione #mc kg de un carbón mineral, que tiene una riqueza en carbono del #riq % con exceso de ácido nítrico.
Datos: Masa atómica: C = 12
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DATOS: Ar (Br) = 80 u; Ar (Na) = 23 u.
]]>ClO3 - (ac) + Fe2+(ac) + H+ (ac) → Cl- (ac) + Fe3+(ac) + H2O (l)
Determine el volumen, en ml, de una disolución de clorato de potasio (KClO3) #cc M necesario para oxidar #mh gramos de cloruro de hierro (II) (FeCl2) cuya pureza es del #pur % en peso.
DATOS.- Masas atómicas: Fe = 55,8 ; O = 16; Cl = 35,5 ; K = 39,1.
]]>MnO4- (ac) + Fe2+ (ac) + H+ (ac) ↔ Mn2+ (ac) + Fe3+ (ac) + H2O (l)
Calcule el % de hierro (en masa) presente en el preparado vitamínico.
DATOS.- Masas atómicas: Fe=55,8.
]]>KI + H2SO4 + K2Cr2O7 --> K2SO4 + H2O + Cr2(SO4)3 + I2
Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, si #vd mL de la misma reaccionan con #vy mL de una disolución que contiene #cy g/L de yoduro de potasio.
Masas atómicas: K = 39; I = 127.
]]>I2 + HSO3- -> I- + SO4-2
Dato: masa atómica del yodo = 129.6
]]>(DATOS: Presión de vapor de agua a #tc ºC = 31'82 mm Hg. Ar: K=39 N=14 O=16 Cl=35,45 H=1)
]]>Datos: masas atómicas : K= 39.1; Mn = 54.9; O=16)
]]>Calcule la riqueza, en %, de una muestra de Zn si #mm g de la misma reacciona con #vd mL de una disolución #md M de iones BrO4 −.
Masa atómica: Zn = 65’4.
]]>
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
Se pide:
Datos: Masas moleculares Na2SO3: 126 ; K2Cr2O7: 294 ; K2SO4: 174.
]]>]]>
(Usa la tabla de potenciales que hay en la plataforma)
]]>Masa atómica del metal = #mat
]]>Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.
]]>Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Cu = 63’5
]]>Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto (II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcula:
Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N = 14; O = 16; Co = 59
]]>
Datos: A(Ag) = 108
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