- 2º BACHILLERATO 356
- 00 ESTEQUIOMETRÍA 53
- DISOLUCIONES 12
Concentrar una disolucion- diluir disolución
- El problema
- El problema
- molaridad a fracción molar
- molaridad a molalidad
- molaridad a porcentaje
- Presión de vapor
- Se disuelven g de ácido en g de agua (fracc)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molalidad)
- Se disuelven g de ácido en g de agua (molaridad)
- Una disolucion molalidad y descenso crioscop
- GASES 18
- Calcula el volumen
- Calcula el volumen
- Calcula la presión
- Calcula la presión
- Calcula la presión (gramos)
- Calcula la temperatura
- Calcula la temperatura
- Cambio de las condiciones de un gas
- Cambio de las condiciones de un gas
- Cambio de las condiciones de un gas cambio presión
- Cambio de las condiciones de un gas cambio temp
- Cuál será la masa molecular de un gas
- Cuál será la masa molecular de un gas
- En un recipiente de 20 litros a 303 C se introducen {a} gramos de hidrógeno y {b} gramos de nitrógeno, calcula: a) La presión antes de reaccionar.
- masa de un gas
- masa de un gas
- Ordena de mayor a menor cantidad
- Ordena de mayor a menor cantidad
- MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS 11
- Calcula al masa que tendrá una molécula de
- Conocidas la fórmula del #comp y las masas atómicas correspondientes. Determinar:
- Conocidas la fórmula del #comp y las masas atómicas correspondientes. Determinar:
- cuántas moléculas de hay en
- cuántos átomos de hay en
- cuántos átomos de hay en moles
- cuántos moles de habrá si hay átomos
- cuántos moles de habrá si hay átomos
- Una sustancia contiene g de..... calcula su fórmula empírica
- Una sustancia contiene g de..... calcula su fórmula molecular
- Una sustancia contiene g de..... calcula su fórmula molecular
- REACCIONES: MASA 12
- Calcular rendimiento gases
- El departamento de policia
- El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3)
- La sosa caústica, hidróxido de sodio
- La sosa caústica, hidróxido de sodio con rend
- Quemar butano y propano
- reaccion con rendimiento y liimitante
- Reacción con riqueza y limitante
- reacción gases y volúmenes con limitante
- Reactivo limitante
- Reactivo limitante simple
- Si calcinamos (rendimiento)
- DISOLUCIONES 12
- 01 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 62
- BOHR 13
- Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
- El modelo de Bohr establecía que las órbitas permitidas en las que podía moverse el electrón no podía ser cualesquiera ya que:
- El modelo de Bohr para el hidrógeno:
- El modelo de Sommerfeld prevee órbitas elípticas, además de las circulares:
- Longitud de onda asociada
- Los espectros atómicos demostraban que los niveles de energía dentro del átomo:
- Modelo de Rutherford
- Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Según Bohr, los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó
- Señala la opción incorrecta para completar la frase: "Si un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, recibe en estimulo externo....."
- Si excitamos todos los electrones de una muestra de átomos
- Un electrón en el nivel da un espectro de emisión de
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 9
- Algunos de los elementos que acomodan sus electrones en forma diferente a la esperada (ANOMALÍAS) son
- Cuando hay disponibles varios orbitales del mismo tipo, los electrones se acomodan de uno en uno en spines paralelos, en cada orbital, hasta semillenar los orbitales y luego se van apareando hasta completarlos. El texto anterior se refiere a
- El ion calcio tiene
- El sodio tiene
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del circonio es
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del galio es
- Es un término alemán que determina cómo se van llenando los electrones, en los diferentes niveles y subniveles, que va del menor al de mayor energía. El texto anterior corresponde a
- La siguiente configuración electrónica [Xe] 6s2 5d1 4f 3, corresponde a
- Para las siguientes configuraciones
- MODELO CUÁNTICO 11
- ¿Cuáles son los valores permitidos para el número cuántico principal?
- a dualidad onda-corpúsculo consiste en que:
- El número cuántico magnético (m)
- El número de orbitales permitidos para el subnivel "d" es
- El pricipio de Incertidumbre de Heisenberg nos dice que:
- Empareja el número cuántico con el aspecto orbital
- En el modelo atómico actual:
- Indica a que tipo de orbital pertenecen los electrones ( n,l,m,s)
- Indica si son posibles o imposibles los sigientes conjuntos de números cuánticos (n,l,m,s)
- l número cuántico que representa la forma del orbital, o nube electrónica asociada a un electrón, además de representar los subniveles de energía donde se localizan los electrones se denomina.
- MODELO ACTUAL
- ONDAS 10
- PLANCK 15
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (long)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (long)
- Calcula la energía cinética
- Calcula la velocidad
- frecuencia umbral ( incid vel)
- frecuencia umbral ( incid vel)
- Indica si se emiten electrones o no
- Indica si se emiten electrones o no
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:(I)
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:(II)
- Si la radiación umbral de un metal es
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- PROPIEDADES PERIÓDICAS 3
- BOHR 13
- 02 ENLACE 70
- ¿Por qué se unen los átomos?
- Elementos de la tabla y electrones de valencia
- Indica cual de las siguientes afirmaciones es cierta
- Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.
- Ordena en base a la polaridad los siguientes enlaces
- Para que se forme un enlace
- Para que se pueda formar un enlace es necesario que:
- Pares de elementos y tipos de enlace
- Pares de elementos y tipos de enlace
- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados
- Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?
- Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será:
- ENLACE COVALENTE 20
- ¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?
- ¿Qué caracteriza a una molécula polarizada?
- El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...
- En el enlace covalente:
- En el enlace covalente:
- Los compuesto covalentes:
- Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de enlace:
- Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace:
- Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno
- Una molécula covalente:
- Una molécula será polar si ...
- GEOMETRÍA 9
- El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ...
- El NF3 es menos polar que el NH3 porque:
- El P puede formar el PCl5 pero el N no puede formar NCl5 porque:
- En la hibridación sp 2 o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar:
- La forma geométrica de una molécula con hibridación sp 2 es:
- La molécula de dióxido de carbono es
- Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:
- Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp 3 en la formación de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:
- Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:
- ENLACE IÓNICO 13
- A medida que los iones de una sustancia ionica sean más pequeños y cargados, ...
- ciclo Born Haber AB
- ciclo Born Haber AB liquido
- ciclo Born Haber AB2 (copia)
- El ciclo de Born-Haber se utiliza para determinar ...
- Empareja cada compuesto con su energía reticular
- En el enlace ionico, las fuerzas de atracción electrostática ...
- En la siguiente tabla se indican varios compuestos y su energía reticular (KJ/mol). Sabiendo que el NaCl se diuelve en agua y que su energía reticular es de -787 KJ/mol) deduce cuál o cuáles serán solubles en agua
- En un compuesto iónico. Cuanto mayor sea la carga de los iones..
- Índice de coordinación
- La energía reticular es la energía necesaria para ...
- Predice la carga del ión más estable de los siguientes átomos
- Si en un compuesto iónico sustituimos aumentamos el radio de uno de los iones
- ENLACE METÁLICO 5
- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es propia de los enlaces metálicos?
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..."
- Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta:
- Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad:
- Un sólido metálico está compuesto por:
- FUERZAS INTERMOLECULARES 11
- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde con un enlace de puente de hidrógeno?
- ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?
- A temperatura ambiente, metano (CH4) es un gas, hexano (C6H14) e
- Al evaporar agua ¿Qué uniones tenemos que romper?
- Dados los compuestos siguientes: H 2 O ; H 4 Si ; CH 3 OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes:
- El etanal (HCOH) es solubles en agua, pero el metano (CH4
- El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:
- Fuerzas intermoleculares en el ácido benzoico
- Indica qué moléculas tienen puentes de hidrógeno
- Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares serán dominantes en las uniones entre moléculas de:
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces que aparecen entre sus moléculas son:
- PROPIEDADES 9
- Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes:
- De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.
- fusión Madelung
- La frase: "El enlace covalente es más débil que el enlace iónico, ya que los compuesto iónicos funden a mayor temperatura que los covalentes"
- Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:
- Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque
- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido
- Los compuestos iónicos son frágiles porque
- Los sólidos iónicos son...
- 03 CINÉTICA QUÍMICA 19
- Dada la reacción A + B —> C se puede afirmar que:
- En el proceso A+2B-->C +2D
- En una reacción endotérmica
- Factores de k
- La ecuación cinetica de la reacción
- Para la reacción en fase gaseosa:
- Para una reacción química en fase gaseosa
- Si un choque entre moléculas con la energía cinética suficiente para que puedan formar el complejo activado, no da lugar a los productos de reacción, es debido a que las moléculas no chocaron con una:
- CÁLCULOS 6
- Calcular energía de activación
- Concentración y tiempo
- Determinar orden de reacción
- Determinar orden de reacción 2 sustancias
- La constante de velocidad de una reacción a 25 ºC es 3´46.10-2 ¿Cuál será la constante de velocidad a 350 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 50,2 kJ/mol?
- La ley cinética de una reacción es v=K[A]2, para una reacción química simple.
- ENERGÍA ACTIVACIÓN 5
- 04 EQUILIBRIOS 26
- Alteración de equilibrio
- Calcular kc y kp
- Calcular kc y kp (II)
- Calcular kp y kc
- Calcular kp y kc (II)
- Calcular kp y kc con sólidos
- Cálculo de kc
- Cálculo de kp
- cálculo kc
- Cociente reacción
- Equilibrio con sólido
- Equilibrio hidrógeno - dióxido de carbono
- Equilibrio ozono
- Equlibrio heterogéneo
- Yodo e hidrógeno
- LE CHATELIER 11
- Catalizadores y equilibrios
- cociente de reacción
- cociente reaccion
- cociente reaccion (II)
- Dada la siguiente ecuación: N2 ( g ) + O2 ( g ) 2 NO(g) ; ΔH = - 1
- equilibrio con sólidos
- equilibrio con sólidos (copia)
- Le Chatelier(I)
- Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:
- Si nos dan el equilibrio químico entre el Yodo, Hidrógeno y yoduro de hidrógeno
- Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:
- 05 EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE 77
- ÁCIDO-BASE DÉBIL 12
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación
- ácido débil grado disociación (copia)
- cälcuio de pH en ácido débil
- cälcuio de pH en ácido débil
- cälcuio de pH en base débil
- cälcuio de pH en base débil
- Calcula grado de disociación
- pH ácido débil
- pH ácido débil
- ÁCIDO-BASE FUERTE 7
- DISOLUCIONES TAMPÓN 10
- amortiguadora con ácido fuerte
- amortiguadora con ácido fuerte (exceso ácido)
- amortiguadora con ácido fuerte (exceso ácido)
- amortiguadora con base fuerte
- amortiguadora con base fuerte (exceso base)
- amortiguadora con base fuerte (exceso base)
- Calculo de masa de sal
- mezcla de disoluciones
- mezcla de disoluciones base débil+ ácido fuerte
- SAL + ÁCIDO
- ESTEQUIOMETRÍA 4
- HIDRÓLISIS 11
- Calcular concentración sal ácido débil - base débil
- Calcular concentración sal ácido débil - base débil
- Calcular concentración sal ácido débil - base fuerte
- Calcular concentración sal ácido fuerte - base débil
- Calcular concentración sal ácido fuerte - base débil
- Calcular pH sal ácido débil - base fuerte
- Calcular pH sal ácido débil - base fuerte
- Calcular pH sal ácido débil - base fuerte
- Calcular pH sal ácido fuerte - base débil
- Calcular pH sal ácido fuerte - base débil
- Calcular pH sal ácido fuerte - base débil
- MISCELÁNEA 8
- VALORACIONES 25
- FUERTE - FUERTE 14
- ácido fuerte - base fuerte
- ácido fuerte - base fuerte
- Neutralización ácido fuerte - base fuerte
- Neutralización de una mezcla
- Neutralización de una mezcla
- Neutralización de una mezcla
- Neutralización de una mezcla
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- pH en una valoración
- valoración de ácido fuerte - base fuerte
- valoración de ácido fuerte - base fuerte (II)
- FUERTE-DÉBIL 5
- NEUTRALIZACIONES 6
- FUERTE - FUERTE 14
- ÁCIDO-BASE DÉBIL 12
- 06 EQUILIBRIOS REDOX 21
- ácido nítrico y carbono
- Bromuro de sodio con ácido nítrico
- Clorato e hierro
- contenido en hierro
- Dicromato-yoduro
- Espontaneidad en redox
- Hidrogenosulfito y yodo
- nitrato de potasio y cloruro amónico
- Peramanganato
- Perbromato cinc
- Permanganato con sulfúrico
- Pilas
- sulfito y dicromato
- Valoración hierro (II) con dicromato
- Ver pares oxidación/reducción
- 07 EQUILIBRIO DE PRECIPITACIÓN 14
- Calcular producto de solubilidad
- Calcular producto de solubilidad
- Disolución de sólido
- Disolución de sólido en disolución
- pH de una disolución de hidróxido
- resto de una disolución de hidróxido
- Solubilidad
- Solubilidad cloruros
- Solubilidad cloruros
- Solubilidad hidróxido con pH
- Solubilidad hidróxido de aluminio
- Solubilidad hidróxido de aluminio (copia)
- Solubilidad y energía reticular
- Variaciones en la solubilidad
- 08 LA QUÍMICA DEL CARBONO 3
- 09 QUÍMICA Y SOCIEDAD 1
- PRUEBA INICIAL 2 BACHILL. QUÍMICA 10
- f) El cloro es un gas a temperatura ambiente y el cloruro de potasio funde a 776ºC
- h) ¿Por qué una disolución hierve a mayor temperatura que el disolvente puro?
- la plata conduce la corriente eléctrica y el cloruro de plata sólido no
- molécula BF3
- molécula NF3
- Número cuánticos electrones del nitrógeno
- Números cuánticos
- Pirita
- Sulfúrico y amoniaco
- tamaño iones
- 00 ESTEQUIOMETRÍA 53