1º BACHILLERATO ► FÍSICA ► MAS
- 1º BACHILLERATO 428
- FÍSICA 168
- CALOR 7
- CINEMÁTICA 70
Desplazamiento y espacio recorrido- Si un cuerpo se mueve hacia la derecha
- Un cuerpo que cae libremente de forma vertical
- Un cuerpo que gia con rapidez constante
- un giro acelerado
- Velocidad y aceleración cero
- Velocidad, aceleración tangencial y normal
- CINEMÁTICA VECTORIAL 18
- Integrar
- Integrar
- Posición de velocidad cero
- Posición de velocidad cero
- Posición de velocidad cero
- Posición de velocidad cero
- vector de posición y movimiento
- vector de posición y movimiento
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- velocidad y aceleración a partir del vector de posición
- COMPOSICIÓN DE MOVIMIENTOS 13
- Alcance
- Barca y rio
- Desde un avión disparamos un misil
- Desde un avión disparamos un misil
- Desde un helicóptero
- Desde una mesa
- Jugador de fútbol y valla
- Parabólico desde acantilado
- Parabólico desde acantilado
- Parabólico desde avión
- Parabólico desde pozo
- velocidad y posicion en un tiempo
- velocidad y posicion en un tiempo (copia)
- MOVIMIENTOS CIRCULARES 11
- MOVIMIENTOS RECTILÍNEOS 21
- DINÁMICA 40
- FUERZAS DE LA NATURALEZA 11
- FUERZAS EN GENERAL 23
- Calcular coeficiente de rozamiento
- Calcular el módulo de la aceleración
- Determinar la fuerza, en N, necesaria para tirar de un cuerpo de #m Kg hacia arriba de forma que baje con una aceleración de #a m/s2 (copia)
- Determinar la fuerza, en N, necesaria para tirar de un cuerpo de #m Kg hacia arriba de forma que suba con una aceleración de #a m/s2
- Suma de fuerzas
- Una locomotora tira de un tren
- MOMENTO LINEAL 6
- FUERZAS DE LA NATURALEZA 11
- ENERGÍA 10
- INTRODUCCIÓN MATEMÁTICA 36
- CONVERSIÓN DE COORDENADAS 12
- Polares a cartesianas
- Polares a cartesianas
- Polares a cartesianas
- Polares a cartesianas (radianes)
- Polares a cartesianas (radianes)
- Polares a cartesianas (radianes)
- Rectangulares a polares
- Rectangulares a polares
- Rectangulares a polares
- Rectangulares a polares (radianes)
- Rectangulares a polares (radianes)
- Rectangulares a polares (radianes)
- DERIVADAS 7
- INTEGRALES 5
- OPERACIONES CON VECTORES 6
- SUMA DE VECTORES 6
- CONVERSIÓN DE COORDENADAS 12
- MAS 5
- CALOR 7
- LE CHATELIER 1
- PRUEBA INICIAL 25
- PRUEBA INICIAL. CALCULO 10
- f) El cloro es un gas a temperatura ambiente y el cloruro de potasio funde a 776ºC
- h) ¿Por qué una disolución hierve a mayor temperatura que el disolvente puro?
- la plata conduce la corriente eléctrica y el cloruro de plata sólido no
- molécula BF3
- molécula NF3
- Número cuánticos electrones del nitrógeno
- Números cuánticos
- Pirita
- Sulfúrico y amoniaco
- tamaño iones
- PRUEBA INICIAL. TEXTO 15
- PRUEBA INICIAL. CALCULO 10
- QUÍMICA 234
- ATOMO 69
- BOHR 11
- Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
- El modelo de Bohr establecía que las órbitas permitidas en las que podía moverse el electrón no podía ser cualesquiera ya que:
- El modelo de Bohr para el hidrógeno:
- El modelo de Sommerfeld prevee órbitas elípticas, además de las circulares:
- En el modelo de Bohr-Sommerfeld una órbita está caracterizada por:
- Longitud de onda asociada
- Los espectros atómicos demostraban que los niveles de energía dentro del átomo:
- Según Bohr, los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó
- Señala la opción incorrecta para completar la frase: "Si un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, recibe en estimulo externo....."
- Si excitamos todos los electrones de una muestra de átomos
- Un electrón en el nivel da un espectro de emisión de
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 10
- ¿Cuántos electrones desapareados tiene el
- Algunos de los elementos que acomodan sus electrones en forma diferente a la esperada (ANOMALÍAS) son
- Cuando hay disponibles varios orbitales del mismo tipo, los electrones se acomodan de uno en uno en spines paralelos, en cada orbital, hasta semillenar los orbitales y luego se van apareando hasta completarlos. El texto anterior se refiere a
- El ion calcio tiene
- El sodio tiene
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del circonio es
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del galio es
- Es un término alemán que determina cómo se van llenando los electrones, en los diferentes niveles y subniveles, que va del menor al de mayor energía. El texto anterior corresponde a
- La siguiente configuración electrónica [Xe] 6s2 5d1 4f 3, corresponde a
- Para las siguientes configuraciones
- IONES 5
- MODELO CUÁNTICO 11
- ¿Cuáles son los valores permitidos para el número cuántico principal?
- a dualidad onda-corpúsculo consiste en que:
- El número cuántico magnético (m)
- El número de orbitales permitidos para el subnivel "d" es
- El pricipio de Incertidumbre de Heisenberg nos dice que:
- Empareja el número cuántico con el aspecto orbital
- En el modelo atómico actual:
- Indica a que tipo de orbital pertenecen los electrones ( n,l,m,s)
- Indica el orden de energía de los siguientes electrones según sus número cuánticos
- Indica si son posibles o imposibles los sigientes conjuntos de números cuánticos (n,l,m,s)
- l número cuántico que representa la forma del orbital, o nube electrónica asociada a un electrón, además de representar los subniveles de energía donde se localizan los electrones se denomina.
- ONDAS 10
- PLANCK 16
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (long)
- Calcula la velocidad
- Calcula la velocidad
- Calcula le energía cinética
- Calcula le energía cinética
- frecuencia umbral ( incid vel)
- Indica si se emiten electrones o no
- Indica si se emiten electrones o no
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Si la radiación umbral de un metal es
- Si la radiación umbral de un metal es
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- PROPIEDADES PERIÓDICAS 6
- BOHR 11
- ENLACE 60
- ¿Por qué se unen los átomos?
- Elementos de la tabla y electrones de valencia
- Indica cual de las siguientes afirmaciones es cierta
- Las energías de enlace de las moléculas de Br 2 , H 2 y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y 365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.
- Ordena en base a la polaridad los siguientes enlaces
- Para que se forme un enlace
- Para que se pueda formar un enlace es necesario que:
- Pares de elementos y tipos de enlace
- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados
- Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?
- Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s 2 3p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será:
- ENLACE COVALENTE 17
- ¿Cómo una sustancia gaseosa apolar puede llegar a licuar?
- El ácido sulfhídrico (H2S) es una molécula ...
- El enlace covalente se produce porque tiene lugar ...
- En el enlace covalente:
- En el enlace covalente:
- La molécula de dióxido de carbono es
- Los compuesto covalentes:
- Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:
- Para hallar la estructura geométrica de una molécula nos tenemos que basar en:
- Si un átomo tiene 6 electrones de valencia y se combina con el hidrógeno
- Una molécula covalente:
- Una molécula será polar si ...
- ENLACE IÓNICO 8
- A medida que los iones de una sustancia ionica sean más pequeños y cargados, ...
- En el enlace ionico, las fuerzas de atracción electrostática ...
- Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque
- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido
- Los compuestos iónicos son frágiles porque
- Los sólidos iónicos son...
- Predice la carga del ión más estable de los siguientes átomos
- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados
- ENLACE METÁLICO 5
- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es propia de los enlaces metálicos?
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..."
- Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta:
- Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad:
- Un sólido metálico está compuesto por:
- FUERZAS INTERMOLECULARES 11
- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde con un enlace de puente de hidrógeno?
- ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?
- ¿Qué gas tendrá mayor punto de ebullición, el Neón, el Argón o el Kripton?
- A temperatura ambiente, metano (CH4) es un gas, hexano (C6H14) e
- Al evaporar agua ¿Qué uniones tenemos que romper?
- Dados los compuestos siguientes: H 2 O ; H 4 Si ; CH 3 OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes:
- El etanal (HCOH) es solubles en agua, pero el metano (CH4
- El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:
- Indica qué moléculas tienen puentes de hidrógeno
- Indica qué tipo de fuerzas intermoleculares serán dominantes en las uniones entre moléculas de:
- Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces que aparecen entre sus moléculas son:
- PROPIEDADES 8
- Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl 4 , SiO 2 ; CO 2 , CH 4 y H 2 O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes:
- De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.
- La frase: "El enlace covalente es más débil que el enlace iónico, ya que los compuesto iónicos funden a mayor temperatura que los covalentes"
- Los compuestos covalentes son poco solubles en los disolventes polares porque:
- Los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido porque
- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido
- Los compuestos iónicos son frágiles porque
- Los sólidos iónicos son...
- ESTADOS DE LA MATERIA 46
- CAMBIOS DE ESTADO 12
- ¡Cómo se llama el cambio de estado que se representa en cada tramo horizontal?
- Diagrama de Fase
- Diagrama de fase carbón
- Dilatación y estado
- El paso de sólido a gas
- Estados de la materia
- Indica el orden de los estados de la materia
- La siguiente gráfica representa el enfriamiento de un gas. ¿Cuánto vale la temperatura de condensación?
- La siguiente gráfica representa el enfriamiento de un gas. ¿Cuánto vale la temperatura de condensación?
- Mientras que un cuerpo está cambiando de estado
- Nombra los cambios de estado
- Temperatura y cambio de estado
- ESCALAS DE TEMPERATURA 14
- MOLES Y GRAMOS 19
- ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de
- ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de
- ¿Cuál es la masa en gramos de un mol de
- ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de
- ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de
- ¿Cuántas moléculas hay en
- ¿Cuántos átomos de hay en gramos de
- ¿Cuántos átomos de hay en gramos de
- ¿Cuántos átomos hay en
- ¿Cuántos átomos hay en
- ¿Cuántos moles hay en
- ¿Cuántos moles hay en
- Composición de un elemento
- Empareja cantidades equivalentes
- Empareja cantidades equivalentes
- Empareja cantidades equivalentes (gramos)
- Empareja cantidades equivalentes (gramos)
- En un recipiente átomos moleculas
- En un recipiente gramos moleculas
- CAMBIOS DE ESTADO 12
- REACCIONES QUÍMICAS 15
- TERMOQUÍMICA 44
- ENTALPÍAS DE ENLACE 8
- ENTALPÍAS DE REACCIÓN 15
- Calcule el calor de formación de #ma gramos de acetileno
- Calor carbonato cálcico
- calor combustion butano
- Calor combustion etanol
- Calor formación e hidrogenación
- Calor reacción amoniaco
- En. interna de reacción
- Hervir agua
- La entalpía de formación del amoniaco es ΔH°= -46.2 KJ/mol. Calcule el calor de reacción cuando se forman {a} litros de amoniaco medidos en condiciones estándar
- Los calores de combustión de la glucosa y del etanol
- Oxidación etanol
- Oxidación SO2
- Quemar gasolina
- Quemar gasolina
- Tostación de pirita
- ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE 11
- Energia libre carbonato
- Espontaneidad
- Espontaneidad reacciones endotérmicas
- Espontaneidad reacciones exotérmicas
- Formación de amoniaco
- Oxidación de SO2
- Sentido de la reacción
- Sentido de la reacción
- Sentido de la reacción
- Un proceso endotérmico (marque las opciones correctas)
- Un proceso exotérmico (marque las opciones correctas)
- TRABAJO DE EXPANSIÓN 10
- Al calentar cloruro de amonio sólido se
- Calor a volumen constante a partir de pres constante
- Calor combustión vol constante
- Diferencia entre qv y qp
- En la reacción: N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) se desprend
- Quemar etanol entalpia
- Racción ,en int, entalpía y trabajo
- trabajo expansión
- Vaporización (entalpía)
- Vaporización (trabajo)
- ENTALPÍAS DE ENLACE 8
- ATOMO 69
- FÍSICA 168