- ATOMO 69
- BOHR 11
Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas- El modelo de Bohr establecía que las órbitas permitidas en las que podía moverse el electrón no podía ser cualesquiera ya que:
- El modelo de Bohr para el hidrógeno:
- El modelo de Sommerfeld prevee órbitas elípticas, además de las circulares:
- En el modelo de Bohr-Sommerfeld una órbita está caracterizada por:
- Longitud de onda asociada
- Los espectros atómicos demostraban que los niveles de energía dentro del átomo:
- Según Bohr, los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó
- Señala la opción incorrecta para completar la frase: "Si un electrón ubicado en el segundo nivel de energía, recibe en estimulo externo....."
- Si excitamos todos los electrones de una muestra de átomos
- Un electrón en el nivel da un espectro de emisión de
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 10
- ¿Cuántos electrones desapareados tiene el
- Algunos de los elementos que acomodan sus electrones en forma diferente a la esperada (ANOMALÍAS) son
- Cuando hay disponibles varios orbitales del mismo tipo, los electrones se acomodan de uno en uno en spines paralelos, en cada orbital, hasta semillenar los orbitales y luego se van apareando hasta completarlos. El texto anterior se refiere a
- El ion calcio tiene
- El sodio tiene
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del circonio es
- El valor de los números cuánticos para el último electrón del galio es
- Es un término alemán que determina cómo se van llenando los electrones, en los diferentes niveles y subniveles, que va del menor al de mayor energía. El texto anterior corresponde a
- La siguiente configuración electrónica [Xe] 6s2 5d1 4f 3, corresponde a
- Para las siguientes configuraciones
- IONES 5
- MODELO CUÁNTICO 11
- ¿Cuáles son los valores permitidos para el número cuántico principal?
- a dualidad onda-corpúsculo consiste en que:
- El número cuántico magnético (m)
- El número de orbitales permitidos para el subnivel "d" es
- El pricipio de Incertidumbre de Heisenberg nos dice que:
- Empareja el número cuántico con el aspecto orbital
- En el modelo atómico actual:
- Indica a que tipo de orbital pertenecen los electrones ( n,l,m,s)
- Indica el orden de energía de los siguientes electrones según sus número cuánticos
- Indica si son posibles o imposibles los sigientes conjuntos de números cuánticos (n,l,m,s)
- l número cuántico que representa la forma del orbital, o nube electrónica asociada a un electrón, además de representar los subniveles de energía donde se localizan los electrones se denomina.
- ONDAS 10
- PLANCK 16
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (frec,frec)
- Calcula el trabajo de extracción de un electrón (long)
- Calcula la velocidad
- Calcula la velocidad
- Calcula le energía cinética
- Calcula le energía cinética
- frecuencia umbral ( incid vel)
- Indica si se emiten electrones o no
- Indica si se emiten electrones o no
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
- Si la radiación umbral de un metal es
- Si la radiación umbral de un metal es
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- Una fuente de radiación tiene una potencia de
- PROPIEDADES PERIÓDICAS 6
- BOHR 11