Según la ley de gases ideales existe una relación entre la presión "P", la temperatura "T" y el volumen "V" del gas, dada por:
«math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"»«mi»P«/mi»«mo»=«/mo»«mfrac»«mrow»«mi»n«/mi»«mo»·«/mo»«mi»R«/mi»«mo»§nbsp;«/mo»«mo»·«/mo»«mi»T«/mi»«/mrow»«mi»V«/mi»«/mfrac»«/math»,
donde "n" es el número de moles y "R" es la constante universal de los gases ideales.
Considerando «math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"»«mi»n«/mi»«mo»=«/mo»«mi»#n«/mi»«/math» y R«math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"»«mo»=«/mo»«mn»8«/mn»«/math», determina:
¿Cuál es el volumen del gas si la presión es de «math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"»«mi»P«/mi»«mo»=«/mo»«mi»#P«/mi»«/math» (atm) a una temperatura de «math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"»«mi»T«/mi»«mo»=«/mo»«mi»#T«/mi»«mo»§nbsp;«/mo»«mo»°«/mo»«mi»C«/mi»«/math» ?
Obs.:
1. No utilices puntos para separar miles.
{#1} «math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"»«mi»c«/mi»«msup»«mi»m«/mi»«mn»3«/mn»«/msup»«/math»
]]>