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Question summary: La reacción de hidrogenación del but-1,3-dieno para dar butano es: [C_4H_6(g) + 2\ H_2(g)\ \to\ C_4H_{10}(g)] Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC: a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano. b) A partir de las entalpías de enlace. Datos: ΔHºc (KJ/mol): (C4H6 (g))= -2540.2; C4H10 (g) = -2877.6 ; ΔHºf (H2O) =-285.6 KJ/mol ; Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.
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Question state: todo